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Recursos de apoyo del módulo

Materia: Química
Módulo 2
Lectura 2. Geometría molecular - Teoría RPECV

La geometría molecular es la disposición tridimensional delos átomos que
conforman una molécula. Es muy importante conocer correctamente la geometría de
una molécula, ya que está relacionada directamente con la mayoría de propiedades
físicas y químicas,como por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su
geometría utilizando la teoría de repulsión de pareselectrónicos de la capa de
valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que los electrones tienden a
repelerse entre sí (por similitud de cargas). Por tal motivo, los orbitales que
contienen a loselectrones se orientan de tal forma que queden lo más alejados entre
sí.
Es importante notar que la geometría de la molécula está referida siempre al átomo
central, y que, para determinarlacorrectamente, debemos conocer el número de
coordinación total de dicho átomo.
N° coordinación = N° átomos unidos + N° pares libres
Ejemplo 3.7. Analicemos la molécula de CO2.
Previamente hemosdeterminado su estructura de Lewis, la cual es la siguiente:

Determinemos el número de coordinación del carbono (átomo central): tiene dos
átomos unidos y ningún par libre. Por tanto, su número decoordinación es 2, debido
a los dos átomos de oxígeno unidos. Estos átomos querrán estar lo más alejado
posible entre sí, y para ello, deberán oponerse entre sí 180°.

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Lectura 2. Geometría molecular - Teoría RPECV
Por tanto, dado que los tres átomos pueden ser colocados a lo largo de una línea
recta,decimos que la geometría de la molécula de CO 2 es LINEAL. Observa la
hibridación del carbono: es sp.
Observación
Cualquier molécula diatómica (formada sólo por dos átomos) será necesariamente...