Buenas Tareas

ENLACES QUIMICOS
Los químicos norteamericanos G.N. Lewis e Irving Langmuir utilizaron la regla del octeto no solamente para explicar la formación de los compuesto iónicos sino, también los no iónicos. En forma independiente llegaron a la conclusión que la regla del octeto no siempre implica transferencia de electrones de un átomo a otro.
Según Lewis, dos átomos de un enlace puedencumplir con la REGLA DEL OCTETO, no solo al transferir electrones, sino también al compartir una o más parejas de electrones del nivel de Valencia.
La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas biatómicas o poliatomicas, aunque existen ciertos elementos que no muestran afinidad por otros átomos y constituyen moléculas monoatómicas, como en el caso de los gases nobles.Cuando los átomos se unen para formar moléculas, hay un intercambio de electrones de Valencia, esto es, de los electrones de la capa más externa de cada átomo. Esta unión que es la mas estable, se logra por la ganancia, perdida o comparición de electrones y la atracción resultante entre los átomos participantes recibe el nombre de enlace químico.

ENLACE QUIMICO
• Se define como lafuerza que mantiene unidos a dos o más átomos.
• Son uniones químicas

LINUS PAULING
• Definió al enlace químico como la fuerza de enlace entre los átomos mismos, de una magnitud tal que conduzca a la formación de un agregado de estabilidad suficiente que garantice su consideración como una especie molecular independiente.
• Pauling quien coordino la teoría modernade las uniones químicas señalando que dichas uniones se formaban, ya que los átomos, ceden, aceptan o comparten electrones entre si.

COMO LOGRAN LA ESTABILIDAD LOS ATOMOS
Como los gases nobles son químicamente inactivos, se admite que sus configuraciones electrónicas son muy estables
Todos los demás elementos de la tabla periódica tienden a la estabilidad, tratando de adquirir laconfiguración electrónica de su gas noble más cercano, se ha mostrado que los gases nobles tienen 8 electrones en su ultimo nivel de energía excepto el Helio, que en su único nivel tiene 2 electrones.

NUMERO DE OXIDACION
Se define como la capacidad para ceder, ganar o compartir electrones, determina la carga aparente de cada átomo en una molécula.

REGLA DEL OCTETO
Latendencia de todos los elementos es la de estabilizar su ultimo nivel de energía con 8 electrones y parecerse al gas noble mas cercano.
Durante una combinación quìmica los elementos deben cumplir con la REGLA DEL OCTETO, ocasionando que su estructura electrónica externa cambia, esto permite que adquiera una carga eléctrica arbitraria que se denomina estado o numero de oxidación.REPRESENTACIONES DE LEWIS
Para facilitar la representación de las reacciones entre átomos el químico G.N. Lewis estableció que se pueden utilizar círculos, puntos o pequeñas cruces, colocándolas alrededor del símbolo de un elemento, para representar sus electrones de Valencia. De esta manera obtenemos una representación denominada DIAGRAMAS PUNTO o SIMBOLOS ELECTRONICOS DE LEWIS.CLASIFICACION DE LOS TIPOS DE ENLACES.
La formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de cada atomo para alcanzar la ordenación electrónica más estable posible. Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.
Los principales modelos utilizados para interpretar a las fuerzas intramoleculares son
1.ENLACE IONICO
2. ENLACE COVALENTE
• Enlace covalente multiple
• Enlace covalente coordinado o Dativo
• Enlace covalente Polar
• Enlace covalente NO POLAR


3. FUERZAS INTERMOLECULARES
• Ion dipolo
• Dipolo/dipolo
• Fuerzas de Van Der Waals
• Por Puente de hidrogeno....