buenas

COLEGIO AUGUSTO WALTE.
Materia: Química.
Periodo II.


Primer Año de Bachillerato.

CONTENIDO: NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Estudiante: ____________________________________________________________________
Indicadores de logros:
 Indaga y explica con seguridad la nomenclatura de compuestos inorgánicos y describe las propiedades de los óxidos básicos,
anhídridos uóxidos ácidos, hidruros no metálicos.
 Experimenta, identifica y explica las combinaciones químicas que dan como resultado compuestos ternarios: ácidos, bases y sales.
 Indaga y explica con seguridad la nomenclatura de compuestos inorgánicos y describe las propiedades de las sales haloideas e
hidruros metálicos.

Para nombrar compuestos inorgánicos, se aceptan 3 tipos de nomenclaturas:
1.Sistemática o estequiométrica.
2. Stock.
3. Tradicional.
A continuación, se describen las características de cada una de las nomenclaturas referidas. Es importante señalar que para
algunas funciones químicas las variantes son mínimas, por lo tanto, comprender las primeras familias es fundamental.
Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto paraindicar que el primer
elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga un
número de oxidación único. En adelante N.ss
Prefijo griego

Número

Prefijo griego

Número

Mono

1

Hexa

6

Di

2

Hepta

7

Tri

3

Octa

8

Tetra

4

Nona o eneá

9

Penta

5

Deca

10

Ejemplos: CrBr3 tribromurode cromo; CO monóxido de carbono
Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un número de oxidación, se
indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, el
número de oxidación puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro dehierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
Nomenclatura tradicional: Aquí se indica el número de oxidación del elemento que forma el compuesto con una serie de
prefijos y sufijos. En adelante N.tr.
Número de
oxidación
Única

Prefijos y Sufijos (de menor a mayor)
Ico .

Dos

Oso e ico

Tres

Hipo - oso , oso e ico

Cuatro

Hipo - oso , oso, ico y Per - icoCinco

Hipo - oso , oso, ico, Per - ico e Hiper – ico

1

 COMPUESTOS BINARIOS
1. FUNCIÓN ÓXIDOS
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases
nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene número de
oxidación 2-. Su grupo funcional es el iónoxigeno (O2).
a) ÓXIDOS BÁSICOS
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula: Metal2Ox si el número de oxidación del metal es
par se simplifica.
Ejemplo

N ss

Regla

No se tienen en cuenta los
números de oxidación sino
que se menciona el prefijo
de acuerdo al número que
posea el oxígeno como
subíndice

K + O2

N st

N tr

El sufijo es de acuerdo
Elnúmero romano es
al
número
de
igual al número de
oxidación del elemento
oxidación del elemento
unido al oxígeno.
unido al oxígeno

K2O

monóxido de dipotasio

óxido de potasio

óxido potásico

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro(III)

óxido férrico

Fe + O2

FeO

monóxido de hierro

óxido de hierro(II)

óxido ferroso

Sn + O2

SnO2

dióxido deestaño

óxido de estaño (IV)

óxido estánico

Fe + O2

b) ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Fórmula general: No Metal2Ox. Si se puede, se
simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional. La nomenclatura sistemática es la más frecuente.
Ejemplo

N ss

N st

N tr

No se tienen en cuenta
los números de
El número...