BuenasRespuesta


Ejercicios de aplicación de estequiometria
Teniendo en cuenta los pasos para la solución de ejercicios estequiometricos resuelvan y justifique cada una de las respuestas que marque en la solución de los siguientes problemas
1. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

8.0 x 1022átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa

4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa



¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

342 g

88.0 g

8.80 g

12.5 g
Balancee la siguiente ecuación:
"a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 +"d" NH3
a=1; b=2; c=1; d=1
a=1; b=6; c=3; d=2
a=1; b=6; c=3; d=1
a=1; b=3; c=3; d=2

Balancee la siguiente ecuación:
"a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr
a=2; b=1; c=1; d=2
a=2; b=1; c=1; d=1
a=4; b=2; c=2; d=4
a=1; b=1; c=1; d=2


Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito depotasio sólido y oxígeno gaseoso.
2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2
2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2
2KNO3 2KNO2 + O2
KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2

Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
H2 + CO CH3OH
2H2 + CO2 CH3OH
4H + CO CH3OH
2H2 + CO CH3OH

Balancee la siguiente ecuación:
"a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d"H2O
a=1; b=7; c=5; d=9
a=1; b=19; c=10; d=9
a=1; b=12; c=5; d=9
a=1; b=9; c=5; d=9

Balancee la siguiente ecuación:
"a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O
a=2; b=19; c=12; d=14
a=1; b=9; c=6; d=7
a=1; b=19/2; c=6; d=7
a=2; b=18; c=12; d=14




¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?
CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
1
4
3
2

Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son:
Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3
1, 1, 1, 1
2, 3, 1, 6
2, 1, 3, 2
4, 6, 3, 2

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:
"a" Li + "b" N2 "c" Li3N
a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición
a=6; b=1; c=2;reacción de combinación
a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición
a=6; b=1; c=2; reacción de combustión

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.
"a" H2O2 + "b" SO2"c" H2SO4
a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición
a=1; b=1; c=1; reacción de combinación
a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición
a=2; b=1; c=1;reacción de combinación






Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan paraeliminar 5.00 g de Na?
4.40 g
110 g
2.20 g
1.00 g

Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
9.11 g
8.81 g
7.74 g
3.33 g

El CO2 que los astronautas exhalan se extraer dela atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
0.392 kg
0.786 kg
0.500 kg
1.57 kg

El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
3.00 mol
6.00 mol
2.00 mol
4.00 mol...