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Como se comprende, las SOLUCIONES EXPRESADAS EN MOLES son soluciones, como cualquiera de las que señalamos antes, en las que hay una masa de sustancia disuelta en un volumen. La única diferencia es que hay que realizar un CALCULO PREVIO para saber cuanta masa hay que colocar en el matraz para obtener una determinada concentración en moles. Así, como vimos, una solución de glucosa al 5% es unasolución que tiene 0,277 moles por litro y se dirá: "Solución de glucosa: 0,277 mol/L".
Es poco frecuente usar, en Medicina, soluciones de una concentración tan alta como para tener que hablar de MOLES por litro. Lo habitual es que la sustancia se encuentre en los líquidos orgánicos en concentraciones del orden de los MILIMOLES (1 mmol = 10-3 mol ) y, así, la solución de glucosa será de 277 mmol/L.Una notación muy conveniente, sobre todo cuando se quieren evitar confusiones en las ecuaciones, es decir: 277 mmol/L = 277 mmol . L-1
También, de acuerdo al Sl: 277 mmol . dm3 = 277 mmol . dm-3
Recordando la propiedad intensiva de las soluciones, esta concentración se puede expresar de muchas maneras:
277 mmol/L = 277 μmol/mL = 0,277 mmol/mL = 0,277 μmol/μL
El término SOLUCION MOLAR se usapara definir la solución que tiene una cierta cantidad de moles por litro de solución y, en nuestro caso, se diría "solución de glucosa 0,277 molar" ó 0,277 M. Aunque ésta forma de expresar es muy usada, es preferible señalar siempre las unidades (0,277 mol/L).En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de algunaespecie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.1

Índice [ocultar]
1 Concentración Molar(M)
2 Unidades
3 Ejemplos
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlaces externos
Concentración Molar (M)[editar]
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2

M = \frac{n}{V} = \frac{m}{PM}\frac{1}{V}
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 m esla masa de soluto en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.

Unidades[editar]
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar),precedida a veces por un prefijo SI, como en:

mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM.
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.

Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molar
Picomolar pM 10-12 molar
Femtomolar fM 10-15 molar
Attomolar aM 10-18 molarZeptomolar zM 10-21 molar
Yoctomolar yM3 10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
Ejemplos[editar]
La mayor parte de las proteínas están presentes en las bacterias como E. coli en unas 60 copias o menos. El volumen de una bacteria es 10- 15 L, lo que nos da una concentración c = N/(NA. V)}} = 10- 7 M = 100 nM. (Aquí, nM es "nanomolar", es decir, 10- 9 moles por litro).

Consideremos la preparaciónde 100 ml de una solución 2 M de NaCl en agua. Dado que la masa molar del NaCl es 58 g/mol, la masa total necesaria es 2*(58 g)*(100 mL)/(1000 mL) = 11,6 g, disueltos en ~80 ml de agua, y posteriormente añadiendo agua hasta que el volumen alcance 100 mL.

Por el contrario, consideremos 11,6 g de NaCl disueltos en 100 mL de agua. La densidad del agua es de alrededor de 1 g/mL, lo que significa...