bueno

Secci´n 12.4: Formas de expresar concentraci´n
o
o
Preparado por: Dr. Alberto Santana

1

Molaridad, molalidad y % por peso
moles de soluto
litros de soluci´n
o
moles de soluto
m=
kg desolvente
masa soluto
% por peso =
× 100
masa de la soluci´n
o
M=

2

(1)
(2)
(3)

Fracci´n molar, X
o

Supongamos que se tiene una soluci´n que contiene el soluto A disuelto en B. Sedefine la fracci´n molar de A y
o
o
B como:
moles de A
nA
=
moles totales
nA + nB
moles de B
nB
XB =
=
moles totales
nA + nB
XA =

(4)
(5)

donde XA + XB = 1.

3

Ejemplofracci´n molar
o

Se mezclan 35.6g de tolueno (C6 H5 CH3 , PM=92 g/mol) con 125 g de benceno (C6 H6 , PM=78 g/mol). Calcule
la fracci´n molar de tolueno y benceno.
o
Soluci´n:
o
35.6g
¡ = 0.3869 mol92g/mol
¡
125g
¡ = 1.603 mol
nbenceno =
78g/mol
¡
0.3869 ¨¨
mol
= 0.194
Xtolueno =
0.3869 ¨¨ + 1.603 ¨¨
mol
mol
1.603 ¨¨
mol
Xbenceno =
¨ + 1.603 ¨¨ = 0.806
0.3869 ¨
mol
molntolueno =

4

(6)
(7)
(8)
(9)

Convertir de molalidad a fracci´n molar
o
• Se puede convertir de molalidad a fracci´n molar o viceversa si se sabe la masa o moles de soluto y
o
solvente.Ejercicio 12.8: Una soluci´n es 0.120 m metanol (CH3 OH) disuelto en etanol (CH3 CH2 OH). Calcule la fracci´n
o
o
molar de ambas especies en la soluci´n.
o

1

Soluci´n: La soln. es 0.120 mmetanol, lo que significa que hay 0.120 moles de metanol en un 1.0 kg de etanol.
o
nmet = 0.120 mol
1000 g
netanol =
= 21.7 mol
46 g/mol
0.120
Xmet =
= 0.0054995 = 0.00550
0.120 + 21.7
21.7Xetanol =
= 0.9945 = 0.995
0.120 + 21.7

5

(10)
(11)
(12)
(13)

Fracci´n molar a molalidad
o

Ejercicio 1 2.9: Una soluci´n tiene una fracci´n molar de metanol de 0.250 y 0.750 paraetanol. ¿Cu´l es la
o
o
a
molalidad de metanol en la soluci´n?
o
o
e
Soluci´n: Si comienzo con un mol de la soluci´n tendr´ 0.250 moles de metanol y 1.000-0.250 = 0.750 moles
o
de etanol....