Buenos Trabajos

Escuela De Nivel Medio Superior De León

Química III

Navarro Iriarte Pedro Joseph

5 CING-V

Olmos López Martin

Trabajo sobre Periodicidad.







Propiedades Periódicas de los elementos.
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos X determinó los números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos
Ley periódica:“Las propiedades químicas de los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir quévalores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos o periodos va a responder a una regla general. El conocer estas reglas de variación nos va a permitir conocer elcomportamiento, desde un punto de vista químico, de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus propiedades periódicas.
Radio Atómico
Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa) por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Técnicas para determinar el radio atómico: la difracción de neutrones, deelectrones o de rayos X
Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo. Obsérvese que decimos distancia más probable, ya que según la mecánica cuántica, el electrón no se encuentra confinado en una órbita o trayectoria cerrada y solamente podemos hablar en términos de probabilidad de encontrar al electrón en un punto dado del espacio.
De los datosexperimentales que se conocen, se infiere que el radio atómico disminuye a lo largo de un periodo y por el contrario aumenta al descender en un grupo de la Tabla Periódica. Parece que esto es un contrasentido pues es de esperar que al aumentar Z, el átomo al poseer más electrones aumente de tamaño y que por tanto a mayor Z, mayor radio.
Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el puntode fusión, el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Los radios atómicos están determinados en gran medida por cuán fuertemente atrae el núcleo a los electrones. A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta lacarga nuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.
El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace (los enlaces atómicos se verán en detalle un poco más adelante). Para los átomos que se unan mediante una cesión de electrones, el radioatómico corresponde a la distancia indicada en la Imagen 12 (a) [izquierda], mientras que los que se unan mediante una compartición de electrones, el radió atómico se representa tal y como aparece en la Imagen 12 (b) [derecha]. Para esta consideración se considera al átomo como una esfera. El radio atómico aumenta a medida que se aumenta en el período y a medida que se baja en el grupoEnergía de ionización.
Es la energía necesaria para arrancar un electrón (e) de un átomo en estado gaseoso. Los metales tienen las energías de ionización más bajas. Las más altas energías de ionización las tienen los gases nobles.
Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo...