Buffer

Preparación de Buffer.

* Acido Succínico/NaOH

Datos:
Mt: 0,05
pH: 4,5
NNaOH: 0,1638

Cálculos:
H2SucHSucc-+H+
HSucc-Succ2-+H+

Mt=n°moles H2Suc Vfinal

n°moles H2Suc =0,05mmolesml×100 ml

n°moles H2Suc =5 mmoles≡0,005 moles

P(g)=PM×n°molesP(g)=118,08 gmoles×0,005 moles=0,5904 g

pH=pKa+n°mmoles NaOHVfn°mmoles H2SucciVf

4,50=4,21+n°mmoles NaOH5 mmoles-n°mmoles NaOHn°mmoles NaOH=100,29×5 mmoles-n°mmoles NaOH

n°mmoles NaOH=9,75 mmoles-1,95 mmoles NaOH

2,95 mmoles NaOH=9,75 mmoles

n°mmoles NaOH=9,75 mmoles/2,95

n°mmoles NaOH=3,31 mmoles

3,31mmoles NaOH≡3,31 meq NaOH
V=n°meqNV=3,31 meq0,1638 meqml=20,18 ml

Gráficos.

CONCLUSION:

• Se realizó un buffer con un pH experimental de 4,20. El mismo nos dio con una diferencia de 0,30 conrespecto al pH teórico. La misma pudo deberse tanto a la sensibilidad de los instrumentos (fue necesario aproximar los números de manera de obtener magnitudes medibles en los instrumentos utilizados),como a errores sistemáticos causados por el operador, así como también errores aleatorios.

• En el grafico de disociación en función de pH, se observan 2 cruces de las curvas, en los cuales lacapacidad reguladora del buffer es máxima, debido a que las concentraciones de las especies en solución son iguales, por lo tanto pH=pKa. El primer cruce corresponde a un pH de 4.10 aproximadamente, lo queequivale a un valor de pKa1 de 4.21 (Ka=6.17 E-5), punto en el cual coexiste el ácido succínico y el succinato ácido. El segundo cruce corresponde a un pH de 5.80 aproximadamente, equivalente a unpKa2 de 5.64 (Ka=2.29 E-6), en el cual coexisten succinato ácido y succinato. A pH mayores a 7 predomina en su totalidad el succinato .

• Los picos en las curvas corresponden a los pH donde lasconcentraciones de cada especie son máximas. Para el ácido succínico es en pH 2, succinato ácido aproximadamente 5 y succinato 8.

• En caso de modificar la concentración analítica, solo se verían...