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MECANISMOS AMORTIGUADORES. DESEQUILIBRIO ACIDOBÁSICO: ACIDOSIS Y
ALCALOSIS RESPIRATORIA Y METABÓLICA.

Mecanismos amortiguadores de los iones hidrógeno en los líquidos orgánicos
Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse de manera reversible a los iones H+. La
fórmula general de la reacción de amortiguamiento es:
Amortiguador + H+

HAmortiguador

En este ejemplo, un H+ librese combina con el amortiguador para formar un ácido débil
(HAmotiguador) que puede permanecer como una molécula no disociada o volver a disociarse en
amortiguador y H+. Cuando aumenta la concentración de iones H+, la reacción se desplaza hacia la
derecha, con lo que se incrementa la cantidad de iones de H+ que son captados por el amortiguador, en
tanto existan cantidades disponibles de este.Por el contrario, cuando la concentración de iones H+
disminuye, la reacción se desvía hacia la izquierda, liberando los iones de H+ del amortiguador. De
esta forma se consiguen contrarrestar los cambios de la concentración de iones H+.
La importancia de los amortiguadores de los líquidos orgánicos se nota, si consideramos la baja
concentración de iones de H+ presentes en los líquidosorgánicos y la cantidad relativamente grande de
ácidos que el organismo produce cada día.
La mayor parte de los pares de amortiguadores de los líquidos corporales consisten en un ácido
débil y la sal del mismo. Los principales pares de amortiguadores que se presentan en los líquidos
corporales son los siguientes:
NaHCO3

1) Pares de bicarbonato

,

H2CO3

KHCO3

, etc.

H2CO3

Proteinato.Na
2) Par de proteínas plasmáticas
Proteínas (ácidos débiles)
K . Hb
3) Pares de hemoglobina

K . HbO2

(Sales potásicas de Hb)

y
Hb

HbO2

Na2HPO4

(fosfato básico)

NaH2PO4

(Acidos débiles)

(fosfato ácido)

4) Par de fosfato

El sistema amortiguador cuantitativamente más importante del LEC es el amortiguador de
bicarbonato.

El sistema amortiguador delbicarbonato
Consiste en una solución acuosa con dos componentes:
1

1)un ácido débil, el H2CO3, y
2)una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3
El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción:
Anhidrasa
carbónica

CO2 + H2

H2CO3

Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos que
tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Estaenzima es especialmente abundante en
las paredes de los alvéolos pulmonares, desde se libera el CO2; también se encuentra en las células
epiteliales de los túbulos renales, donde el CO2 reacciones con el H2O para formar el H2CO3.
El H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñísimas cantidades de H+ y de HCO3H2CO3
H+
+
HCO3El segundo componente del sistema, el bicarbonato, se encuentraprincipalmente en forma de
sal sódica (NaHCO3) y predomina en el LEC. El NaHCO3 se ioniza casi por completo, formando iones
de bicarbonato (HCO3-) y de sodio (Na+):
Na+ + HCO3-

NaHCO3

Si se considera la totalidad del sistema, obtenemos la ecuación siguiente:
CO2 + H2

H2CO3

H+ + HCO3Na +

Gracias a la débil disociación del H2CO3, la concentración de H+ es extraordinariamente pequeña.Cuando se añade un ácido fuerte como el HCl a la solución amortiguadora de bicarbonato, el ión
carbonato amortigua los iones de H+ liberados a partir del ácido.
(HCl

H+ + Cl-)

H+ + HCO3-

H2CO3

CO2 + H2

De esta manera se forma más H2CO3 , con el consiguiente aumento de la producción de CO2 y
de agua. Puede observarse que mediante estas reacciones, los iones de H+ procedentes delácido fuerte
HCl se unen al bicarbonato, el que a su vez se transforma en CO2 y agua. El exceso de CO2 estimula
la respiración, que elimina el CO2 del LEC.
Cuando a la solución amortiguadora de bicarbonato se añade una base fuerte (NaOH), las
reacciones que se producen son las opuestas:
NaOH + H2CO3

NaHCO3 + H2O

En este caso, el ión hidroxilo (OH-) procedente del NaOH se combina con...