Buffer

Buffer: obtención, capacidad
reguladora y fuerza iónica.
• Balances de masa y carga para la solución de un ácido débil
y su base conjugada. Ecuaciones de Charlot y HendersonHasselbalch.
•Obtención de las soluciones reguladoras: mezcla directa de
los componentes, ácido débil en exceso + base fuerte, base
débil en exceso + ácido fuerte, base conjugada en exceso +
ácido fuerte, ácidoconjugado en exceso + base fuerte.
• Capacidad reguladora: definición, dependencia de molaridad
total y de pH.
• Fuerza iónica de las soluciones reguladoras.
• Sistemas reguladores fisiológicos. Sistemasreguladores y
especialidades medicinales.

Definición:
Solución que tiene la capacidad de amortiguar
cambios de pH frente al agregado de pequeñas
cantidades de ácido o base.
Tipos:
• Ácidos obases moderadamente concentrados, frente a sus
antagonistas.
• Soluciones que contienen un ácido débil y su base conjugada,
o una base débil y su ácido conjugado, en concentraciones
adecuadas yque responden tomando (reserva básica, A- o B) o
liberando H3O+ (reserva ácida, HA o HB+)
Estas últimas son las de interés práctico y pueden obtenerse de
las siguientes formas:

1. Mezcla directade los componentes de la solución:
 Ácido débil + base conjugada
HA + H2O

H3O+ + A-

CTotal = CHA + CA-

C A
pH  pKa  log
CHA

 Base débil + ácido conjugado
B + H2O
CTotal = CB +CBH+

BH+ + OH-

CBH 
pOH  pKb  log
CB
CB
pH  pKa  log
CBH 

2. Obtención de la especie conjugada por agregado de BF o AF:
 Ácido débil en exceso (HA) + base fuerte (BF)

nmmoles HAinicial
CTotal 
Vol final (mL)
[ A ]
n mmoles BF
pH  pKa  log
 pKa  log
[ HA]
n mmoles HAinicial  n mmoles BF

 Base débil en exceso (B) + ácido fuerte (AF)

n mmolesBinicial
CTotal 
Vol final (mL)
[ BH  ]
n mmoles AF
pOH  pKb  log
 pKb  log
[ B]
n mmoles Binicial  n mmoles AF

3. Obtención del electrolito débil por agregado de AF o BF:
 Base...