Buffer

SOLUCIONES REGULADORAS O BUFFER


Recopilación por Vet. M. Inés Morando, Ayudante de primera, Área Química Orgánica de Biomoléculas, FCV, UBA

Las soluciones Buffer o reguladoras son aquellassoluciones que toleran el agregado de pequeñas proporciones de ácidos (H+) o bases (OH-) sin variar sensiblemente su pH. Esto tiene una gran importancia en los seres vivos, en los cuales mínimasvariaciones del pH del medio interno son incompatibles con la vida. En el laboratorio químico o farmacéutico también tienen mucha importancia, ya que el contacto con el aire mismo puede alterar el pH demuchas soluciones alterando su comportamiento.
Existen varios tipos de soluciones buffer diferentes respecto a su composición (ácido/base, salinos, etc.), pero todos se comportan de la misma manera.Vamos a detenernos unos momentos a observar su comportamiento.
Estos sistemas están compuestos por:
* Un ácido débil + una sal de ese ácido débil con una base fuerte
HA   +   H2O            A–  +   H3O+
NaA + H2O Na+ + A–
* Una base débil + una sal de esa base débil con un ácido fuerte
B   +   H2O            BH+   +   OH–
BHCl + H2O Cl- +BH+
Vale decir que tendremos EN SIMULTANEO una especie débil y su par conjugado.
La presencia del par conjugado hace que la especie débil se disocie en menor proporción: |
HA   +   H2O         A–   +   H3O+ | B   +   H2O          BH+   +   OH– |
  |
La presencia de la especie débil hace que el par conjugado se hidrolice menos: |
A–   +   H2O          HA   +   OH– | BH+   +   H2O         B  +   H3O+ |
 
Si quisiéramos calcular el pH de ese sistema observaríamos que la única especie que aporta H+o OH- a la solución es el ácido o base débil (cuya disociación está muy reprimida y queno se generan por hidrólisis).De manera tal que para calcular el pH de dicha solución deberemos utilizar la constante de acidez o basicidad de la especie débil, según sea el caso, para despejar...