Buffer

INFORME DE PRÁCTICAS LABORATORIO
DE FISICO-QUÍMICA

Fecha de entrega: 2013-01-18
Tema: Soluciones amortiguadoras de pH – buffers.
Objetivo
Demostrar la capacidad de amortiguamiento de unsistema buffer.
Materiales y reactivos
* Vasos de Precipitación
* Bureta
* Agua destilada
* Ácido acético (CH3COOH) electrolito débil
* Acetato de Sodio (CH3COONa) electrolitofuerte
* pH-metro

Marco Teórico:
Definición.- Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aún cuando se agreguen pequeñascantidades de ácido o base, o se diluya la solución. 
Se caracteriza por contener simultáneamente una especie débil y su par conjugado:
* un ácido débil y la sal de su par conjugado
HA   +   H2O           A–   +   H3O+
* una base débil y  la sal de su par conjugado 
B   +   H2O            BH+   +   OH–
 La disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de cada uno delos integrantes del par conjugado, de modo que:

* la especie ácida del sistema buffer pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan
* la especie básica del sistema buffer puedareaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan.

pH-metro.-  Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir elpotencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad delas membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución dela que queremos medir el pH.
Procedimiento:
1. , Previa pesada y medida del volumen de las sustancias las ponemos en un vasos de precipitación, se adiciona una pequeña cantidad de agua...