Buffer

BUFFER

Siguiendo a Brönsted y Lowry, Ácido es toda sustancia química capaz de ceder protones (H+) al medio, mientras que Base es toda sustancia química capaz de captar protones del medio. De estasdefiniciones surge el concepto de que en toda reacción ácido - básica existe un PAR ACIDO - BASE CONJUGADO, conformado por un dador de protones (ácido) y su correspondiente aceptor de protones(base).
Por ejemplo:
[Cl-] x [H+]
H Cl H+ + Cl- constante de disociación k =[ClH]
Donde H Cl se comporta como ácido porque es capaz de ceder el H+ al medio, y el Cl- se comporta como su base conjugada,porque es capaz de captar el protón del medio.
Se denominan ácidos fuertes a aquellos que se encuentran fuertemente disociados en la solución, es decir que tienen poca afinidad por el protón y unaconstante de disociación k alta, mientras que se denominan ácidos débiles a aquellos que se disocian poco, tienen gran afinidad por el protón y una constante k baja.
Se llama Buffer, Amortiguador oTampón, a toda sustancia química que disuelta en una solución, es capaz de amortiguar variaciones del pH de la misma, siendo esta variación del pH tanto menor cuanto mayor sea la Capacidad Buffer delamortiguador, la cual es directamente proporcional a la masa del Buffer e inversamente proporcional a la diferencia entre el pH de la solución y el pH del Buffer.
Desde el punto de vista químico, unbuffer está formado por un ácido débil, que se disocia poco, y una de sus sales fuertes (muy disociada). Por ejemplo, el complejo Bicarbonato de sodio - ácido carbónico.
Ejemplifiquemos con elBicarbonato de sodio cómo actúa un Buffer:
HCO3Na HCO3- + Na+
Si agregamos un ácido fuerte, por ejemplo el ácido clorhídrico:
H Cl Cl- + H+
Se producirán las siguientes reacciones:
HCO3- + H+ CO3H2(desplazada hacia la derecha por la gran afinidad del bicarbonato por el protón), y Cl- + Na+ ClNa
Toda esta secuencia de reacciones químicas trae como consecuencia que los H+ liberados fuertemente por...