BUFFERS 2014
Páginas: 3 (566 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2015
Los sistemas amortiguadores de pH
(Buffers, tampons), mantienen el pH casi
constante
(a)
Están
Formados
por:
Un ácido débil (HA) y su base ó sal
(A-)
Ej: (CH3COOH + CH3COO-)
(b)
Un base débil(B) y su ácido ó sal
(BH+)
Ej: (NH3 + NH4Cl)
Las curvas de titulación permiten identificar el valor del pka de ácidos y bases débiles.
En la zona de ± pKa está la zona de regulación máxima del pH OTROS EJEMPLOS DE CURVAS DE TITULACIÓN
REACCIONES QUE OCURREN EN UN BUFFER
La regulación del pH por un
buffer es consecuencia de 2
reacciones reversibles tomando
lugar simultáneamente y
alcanzandosus puntos de
equilibrio, gobernadas por Kw y
Ka
ECUACIÓN DE
HENDERSON-HASSELBALCH
UTILIDAD: Calcular las moles de ácido y base
conjugada, necesarios para preparar un buffer de “X”
pH y “Y”molaridad.
UN PAR CONJUGADO CONSISTE DE UN DONADOR DE
H+ (HA) Y UN ACEPTOR DE H+ (A-)
Nucleótidos como el ATP, diversos metabolitos de peso
molecular pequeño contribuyen a “bufferear” el citosol. Lasvacuolas y el espacio extracelular contienen altas
concentraciones de buffers.
El grupo R (IMIDAZOL) del aminoácido HISTIDINA es un ácido débil tiene
un valor de pKa de 6.0 y las proteínas que locontienen pueden regular
pHs cercanos a 7.0
La actividad de las enzimas depende del pH, ellas trabajan
mejor a su pH óptimo
BUFFER DE CARBONATOS
G
H
Es el más importante para regular el pH en elmedio
extracelular. Está formado por HCO3- y H2CO3
CO2(g) ⇄ CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ +HCO3- ⇄ H+ + CO3=
Alteraciones del equilibrio ácido-básico
Cualquier alteración en la relación 20:1 deHCO3-/H2CO3 dará como resultado una acidosis o una
alcalosis.
•Acidosis respiratoria: acumulación de H2CO3 en la
sangre.
•Alcalosis respiratoria: se da por una tasa de
eliminación de CO2 excesiva.
•Acidosismetabólica: Es causada por una
disminución en la fracción del bicarbonato, sin que
haya cambios o sean muy pequeños en la fracción de
H2CO3.
• Alcalosis metabólica: Ocurre cuando hay un
aumento en la...
(Buffers, tampons), mantienen el pH casi
constante
(a)
Están
Formados
por:
Un ácido débil (HA) y su base ó sal
(A-)
Ej: (CH3COOH + CH3COO-)
(b)
Un base débil(B) y su ácido ó sal
(BH+)
Ej: (NH3 + NH4Cl)
Las curvas de titulación permiten identificar el valor del pka de ácidos y bases débiles.
En la zona de ± pKa está la zona de regulación máxima del pH OTROS EJEMPLOS DE CURVAS DE TITULACIÓN
REACCIONES QUE OCURREN EN UN BUFFER
La regulación del pH por un
buffer es consecuencia de 2
reacciones reversibles tomando
lugar simultáneamente y
alcanzandosus puntos de
equilibrio, gobernadas por Kw y
Ka
ECUACIÓN DE
HENDERSON-HASSELBALCH
UTILIDAD: Calcular las moles de ácido y base
conjugada, necesarios para preparar un buffer de “X”
pH y “Y”molaridad.
UN PAR CONJUGADO CONSISTE DE UN DONADOR DE
H+ (HA) Y UN ACEPTOR DE H+ (A-)
Nucleótidos como el ATP, diversos metabolitos de peso
molecular pequeño contribuyen a “bufferear” el citosol. Lasvacuolas y el espacio extracelular contienen altas
concentraciones de buffers.
El grupo R (IMIDAZOL) del aminoácido HISTIDINA es un ácido débil tiene
un valor de pKa de 6.0 y las proteínas que locontienen pueden regular
pHs cercanos a 7.0
La actividad de las enzimas depende del pH, ellas trabajan
mejor a su pH óptimo
BUFFER DE CARBONATOS
G
H
Es el más importante para regular el pH en elmedio
extracelular. Está formado por HCO3- y H2CO3
CO2(g) ⇄ CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ +HCO3- ⇄ H+ + CO3=
Alteraciones del equilibrio ácido-básico
Cualquier alteración en la relación 20:1 deHCO3-/H2CO3 dará como resultado una acidosis o una
alcalosis.
•Acidosis respiratoria: acumulación de H2CO3 en la
sangre.
•Alcalosis respiratoria: se da por una tasa de
eliminación de CO2 excesiva.
•Acidosismetabólica: Es causada por una
disminución en la fracción del bicarbonato, sin que
haya cambios o sean muy pequeños en la fracción de
H2CO3.
• Alcalosis metabólica: Ocurre cuando hay un
aumento en la...
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