buffers

PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFER
I. OBJETIVOS

1. Preparar una solución buffer fosfato de PH 7.
2. Preparar una solución buffer acetato de pH 5.
3. Comprobar la capacidadamortiguadora de una solución buffer.

II. FUNDAMENTO TEORICO

1. Soluciones amortiguadoras, buffer o tampón
Se denomina de esta manera a las soluciones que contienen mezclas de un ácido débil y unasal del mismo, o unabase débil y su sal, y que poseen la característica de resistir o amortiguar cambios bruscos de pH, que pudieran ser provocados por el agregado de un ácido o base fuerte.Supongamos que una solución posee un ácido débil, AH, y una sal cuyo anión es común al del ácido: AM. Se producen los siguientes procesos:
AH A- + H+ (1)
AM A- + M+ (2)

Elmecanismo de amortiguamiento puede explicarsecualitativamente de la siguiente manera: la sal AM provee una concentración considerable de iones A-, lo que provoca un desplazamiento del equilibrio (1)hacia la izquierda, de modo que la solución contiene alta concentración de ambas formas: asociada y disociada. El equilibrio (1) puede desplazarse en uno y otro sentido, según se introduzca en lasolución un ácido, en cuyo caso se desplazará hacia laizquierda; o una base, en cuyo caso, mediante la eliminación de H+ por formación de H2O, provocará un desplazamiento hacia la derecha.
Se puede calcularel pH de la solución planteando Ka:


por lo dicho anteriormente, la concentración de A- es prácticamente igual a la concentración de la sal AM, puesto que se encuentratotalmente disociada, y el aporte de dicho anión por la disociación de AH esdespreciable; a su vez, la concentración de AH es prácticamente igual a la del ácido, pues, como vimos, su disociación esdespreciable, por lo tanto:


y despejando: [H+ ] = Ka .[ácido]/[sal]PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFER
I. OBJETIVOS

1. Preparar una solución buffer fosfato de PH 7.
2. Preparar una solución buffer acetato de pH 5.
3. Comprobar la capacidadamortiguadora de una soluciónbuffer.

II. FUNDAMENTO TEORICO

1. Soluciones amortiguadoras, buffer o tampón
Se denomina de esta manera a las soluciones que contienen mezclas de un ácido débil y unasal del mismo, o una base débil y su sal, y que poseen la característica de resistir o amortiguar cambios bruscos de pH, que pudieran ser provocados por el agregado de un ácido o base fuerte.Supongamos que una solución posee un ácidodébil, AH, y una sal cuyo anión es común al del ácido: AM. Se producen los siguientes procesos:
AH A- + H+ (1)
AM A- + M+ (2)

Elmecanismo de amortiguamiento puede explicarse cualitativamente de la siguiente manera: la sal AM provee una concentración considerable de iones A-, lo que provoca un desplazamiento del equilibrio (1)hacia la izquierda, de modo que la solución contiene altaconcentración de ambas formas: asociada y disociada. El equilibrio (1) puede desplazarse en uno y otro sentido, según se introduzca en lasolución un ácido, en cuyo caso se desplazará hacia la izquierda; o una base, en cuyo caso, mediante la eliminación de H+ por formación de H2O, provocará un desplazamiento hacia la derecha.
Se puede calcularel pH de la solución planteando Ka:


por lo dichoanteriormente, la concentración de A- es prácticamente igual a la concentración de la sal AM, puesto que se encuentratotalmente disociada, y el aporte de dicho anión por la disociación de AH es despreciable; a su vez, la concentración de AH es prácticamente igual a la del ácido, pues, como vimos, su disociación esdespreciable, por lo tanto:


y despejando: [H+ ] = Ka .[ácido]/[sal]
La relación entre elpH y la cantidad del ácido y la sal presentes en la... [continua]
La relación entre el pH y la cantidad del ácido y la sal presentes en la... [continua]PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFER
I. OBJETIVOS

1. Preparar una solución buffer fosfato de PH 7.
2. Preparar una solución buffer acetato de pH 5.
3. Comprobar la capacidadamortiguadora de una solución buffer.

II. FUNDAMENTO TEORICO...