Buffers








Nombre: Javiera Jaramillo Chávez
Curso: IV°B
Fecha: 15/04/2015
Profesor(a): Marianet Zerene
Asignatura: Química

Introducción
Tema: Amortiguadores o Buffers
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como buffer o tampón, son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil.
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampónsi la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases. 
Estas soluciones son características del pH y a continuación se explicara el porqué y la definición correcta con ejemplos de este concepto y como se relaciona con las disoluciones acido- base.
















Tema: Amortiguadores o BuffersDefinición:
Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno o hidronios en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones, un buffer  lo que hace es regular el pH.
Cuando un buffer es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis= bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
Ejemplo y Formula:

Donde pKa = -logKa

[Sal]=concentración de la sal
[Ácido]=concentración de iones hidrógeno

Tipos de Buffer o Tampones
Tampones fisiológicos: Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida.Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas.
Se clasifican en:
1. Orgánicos:
Los aminoácidos y proteínas: son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH. La carga depende del pH del medio. En un medio muy básico se cargan negativamente,mientras que en el fuertemente ácido lo hacen positivamente.

Tampón hemoglobina: es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta proteína en la sangre.

Esta propiedad de la hemoglobina, de cambiar su valor de pK, demuestra el efecto tampón, permite el transporte de una determinadacantidad de CO2 liberada en los tejidos.

2. Inorgánicos:
El bicarbonato: es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el principal ion positivo en los fluidos extracelulares).
a.
El ion bicarbonato (HCO3-) se puede combinar con un protón (H+) para formar ácido carbónico (H2CO3), absorbiendo así protones de ladisolución y elevando el pH sanguíneo.
b.
El ácido carbónico, que se puede formar a partir de CO2 y agua, puede disociarse en H+ y HCO3- para proporcionar H+ y bajar el pH sanguíneo.
c.
El ácido carbónico, que se puede formar a partir del bicarbonato, se convierte en CO2 y agua mediante una reacción enzimática muy rápida.
d.
El CO2, por ser volátil, puede ser rápidamente eliminado del organismo encantidades variables mediante la respiración.
El tampón fosfato: está compuesto por el hidrógeno fosfato (HPO4−2) y el dihidrógeno fosfato (H2PO4-). Actúa en el plasma y el líquido intersticial. Este tampón tiene un pKa de 6,8, el cual está mucho más cerca del pH plasmático, se encuentra en concentraciones menores en sangre y la eliminación del fosfato es mucho más lenta, por vía renal.



¿Paraqué se emplean los tampones o buffers?
Son unas de los más importantes tipos de reactivos químicos utilizados en la investigación química, biológica e industrial.
Los tampones se emplean debido a que son soluciones que tienen pH definido, o muy constante, existen soluciones buffer, ácidas formadas con ácidos poli trópicos, como el ácido cítrico o los poli fosfatos, soluciones alcalinas, claro...