buioquimica








Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Lassoluciones ""reguladoras"" o Buffer son capaces de mantener de acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto enla industria como en los laboratorios.
Esta práctica de laboratorio tiene como propósito reforzar en el estudiante el concepto de lo que son soluciones buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse conla resistencia que estas soluciones poseen en cuanto al pH. En donde prepararemos una solución buffer fosfato; 0.1M a pH 8.0.















FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA:
pH= -log [H+]pKa = - log Ka
Ka = constante disolucion de un acidoCH3COOH
Ka = 1,75 x 10-5

MATERIALES Y REACTIVOS:

K2HPO4.3H2O
KH2PO4
Una Fiolas
Balanza analítica
Calculadora
Un vaso de precipitación
agua destilada
Una picetaBarra magnética reversible

PROCEDIMIENTO:
a) Elegir dos componentes a partir de las sales fosfatadas:
K2HPO4.3H2
KH2PO4
b) Calcular la proporción deseada del par acido/basede acuerdo a la ecuación de Henderson y Haeselbach:
PH=PKa +log (Sal/acido)
Remplazando valores en la formula
8.0=7021 +log(sal/acido)
Log(x/y)=antilogaritmo (o.79)
X/y=6.166
x=6.166yRemplazando ecuación 1 en 2
x+y=0.1M………………..2
60166y + y =0.1M
y =0.01395M
Remplazando 2 en 3
x+ 0.01395M =0.1M
x =0.08605M

c) O sea que finalmente tenemos que para preparar el buffer se necesita:x =0.08605moles de K2HPO4.3H2O
y=0.01395moles de KH2PO4

d) conociendo el peso molecular de cada uno de los componentes
K2HPO4.3H2O =228,83g/mol
KH2PO4. =136,09g/mol

e) a partir de estos...