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1.- ¿QUE ES PESO MOLECULAR?
El peso molecular es la suma de todos los elementos que conforman un compuesto.
2.-ESCRIBA UN EJEMPLO DE PESO MOLECULAR
H2= 1gr x 2= 2 H3CO4:
H3=1,0x3=3
C=12,0x1=12 79g/mol.
O4=16,0x4=64
3.- ¿QUE ES PESO FORMULA?
Esla masa de los pesos atómicos de los elementos de una formula.
4.-¿QUE ES MOL?
Se define como la cantidad de sustancia que contiene 6,023x〖10〗^23 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. (el peso obtenido es igual al peso atómico o molecular expresado en gramos. Ejm:
Un mol de Metano contiene 6.023x 〖10〗^23moléculas de metano; un mol de moléculas, 6.023x〖10〗^23moléculas; y un molde iones, 6.023x〖10〗^23iones.
5.-REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA.
*Cuantos moles de Carbono se encuentran en 2,56 moles de C2Cl6.
2.56 (C2)=2.56 x 2= 5.12mol
2.56 (Cl6)=2.56 x 6= 15.36mol
*Cuantos moles de Azufre se encuentran en 0,35 moles de [dióxido de Azufre] SO2
0.35 [S1 O2] S (0.35) x (1)= 0.35mol [2]O (0.35) x (2)= 0.70mol
*Cuantas moles existen en 41,5gr de Silicio.
28.085 1mol
41.5gr ? = 1.477mol
*Cuantas moles de Aluminio hay en 15,1gr de aluminio.
26.981 1mol
15.1gr ? = (15.1 x1)/26.981 = 0.559mol
*Calcular la cantidad de moléculas que existen en 8 moles de óxido de Magnesio.
8 [Mg1 O1] Mg 8x1= 8O 8x1= 8
6.-¿COMO SE RELACIONAN ENTRE SI EL MOL, LA DOCENA Y LA GRUESA?
Son múltiplo de 12{█(1mol=6.02 x〖10〗^23 atomos.@1 Docena=12moles=12.[ 6.02 x 〖10〗^23 atomos@Gruesa=144moles=12x 12 mol=144.[6.02x〖10〗^23 atomos])┤]
7.- ¿DETERMINE LA FORMULA EMPIRICA DE LAS SIGIENTES SUSTANCIAS
Deben ser divisibles a un número
N2H8 NH4
Fe2O3 Fe2O3
C6H6 CH
8.- ¿QUE LEY QUIMICA DEIMPORTANCIA OBEDECE EN UNA ECUACION QUIMICA BALANCEADA?
La ley de conservación de la masa de Lavoisier
9.- ¿QUE SIGNIFICA EL TERMINO REACTIVO LIMITANTE?
Limita la cantidad de producto formada y provoca una concentración limitante a la anterior.
10.-CALCULAR LA COMPOSICION EN PORCENTAJE DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
*FeCl3
*Na3PO4

*Hg2Cl2
*C6H6
*K2Cr2O7

11.-DETERMINE ELNUMERO ATOMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUIMICOS: Cu, Au, Fe, Li, Be, Cd.
Cu: 29 Au: 79 Fe: 26 Li: 3 Be: 4 Cd: 48
12.-DETERMINE EL NUMERO DE MASA DEL ELEMENTO QUIMICO URANIO QUE CONTIENE 92 PROTONES Y 146 ELECTRONES.
Elemento Z A P E N
Uranio 42 238 92 146 146

Z= número atómico
A= masa o peso atómico
P= protones
E= Electrones
N= Neutrones

Z= P=E
Z= A – NA= Z + N
E= A - N

13.-UN ATOMO TIENE 138 NEUTRONES Y UN NUMERO DE MASA DE 226.REPONDA:
¿Cuántos protones tiene?
¿Cuantos electrones tiene?
¿Cuál es el número atómico?
¿A que elemento y símbolo pertenece?
Elemento Z A P E N
Radio 88 226 88 88 138

14.-CALCULE LOS PROTONES, NEUTRONES, ELECTRONES DE UN ATOMO CON UN NUMERO ATOMICO DE 84 Y MASA ATOMICA 209. INDIQUE TAMBIEN EL ELEMENTOQUIMICO Y SU CORRESPONDIENTE SIMBOLO.
Elemento Símbolo Z A P E N
polonio Po 84 209 84 84 125

15.-COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA:(REDONDEE EN ALGUNOS CASOS)

Elemento Símbolo Z A P E N
Rutenio Ru 44 101,1 44 44 57,1
Cesio Cs 55 132,9 55 55 77,9
Iodo I 53 126,9 53 53 73,9
Xenón Xe 54 131,3 54 54 77.3
Disprosio Dy 66 162,5 66 66 96.5

16.- MENCIONE LOS MODELOS ATOMICOS CONOCIDOS Y EXPLIQUEQUIEN LOS NOMBRO Y COMO TRATABAN:
John Dalton: propuso la teoría de que la materia están conformados por partículas llamadas átomos y que son partículas divisibles e indestructibles.
j. Thomson: que confirmo en 1897 que existían los átomos y que este tenía electrones y la masa de estos eran mucho más livianas que la masa del átomo demostrando que los átomos están formados por partículas más...