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SEMINARIO de QUIMICA INORGÁNICA
1º GRADO DE FARMACIA CURSO 2012/13
HIDRÓGENO
1.- Comentar la variación de las siguientes magnitudes:
d(X-H)
(Å)
HF
H2O
NH3
PH3

P.E.
(ºC)

0.92
0.961.02
1.42

∆HD (X-H)
(kJ mol-1)

19.5
100
-33.4
318.7

563.2
467.0
390.8
318.7

2.- Justifique la variación de las siguientes magnitudes encontradas para los hidruros
del Grupo 16.d(X-H) P.F.
(Å)
0.96
1.34
1.46
1.70

H2O
H2S
H2Se
H2Te

(ºC)

∆HD (X-H)
(kJ mol-1)

0.0
-85.6
-65.7
-51

ángulo H-X-H

467.0
348
276.5
23.8

104.5
92.1
91.0
90.0

3.-Completar las siguientes reaciones:
Zn + H+ =
K + H2O =

I2 + H2 =
RbH + H2O =

NiO + H2 =

4.- Justifique la variación de las siguientes magnitudes encontradas para los hidruros
de loselementos cabeza de grupo.

CH4
NH3
H2O
HF

P.E.
(ºC)
-164
-33.4
100
19.5

ángulo H-X-H

µD (D)

109.5
106.6
104.5
-----

apolar
polar
polar
polar

5.- Justifique teniendo encuenta las distintas energías puestas en juego, la diferente
reactividad de N2, O2 y F2 frente la H2.
Datos:
∆Hformación(NH3)= -46 kJmol-1
∆Hformación(H2O)= -242 kJmol-1
∆Hformación(HF)= -269kJmol-1

6.- Explique le carácter ácido de los siguientes compuestos: NH3, H2O HF.
7.- La reacción de combustión del hidrógeno es fuertemente exotérmica; sin embargo,
sólo transcurre si hay un fuerteaporte inicial de energía. ¿Por qué?
8.- Completar y ajustar las siguientes reacciones :
Na(s) + H2 = ?
HCl + Cu(s) = ?

9.-

H+ + Zn = ?
C(s) + H2O = ?

Br2 + H2 = ?
H- + H2O =?

a)Justificar por qué sólo existen hidruros iónicos de los elementos menos
electronegativos.
b) Explicar por qué son, en general, más estables los haluros que los hidruros
iónicos.
Uo (LiH) : -911.24KJ.mol-1
Uo (LiCl) : -845.6 KJ.mol-1
∆HD (H2) : 434.6 KJ.mol-1
∆HD (Cl2) : 243.3 KJ.mol-1

10.-

Li(s) + H2O = ?
FeO(s) + H2 = ?

∆Hv (Li) : 136 KJ.mol-1
∆HI (Li) : 519 KJ.mol-1
∆HAE (H) :...