Bvfv

Gases
Ley de Boyle: P1 * V1 = P2 * V2 a T° constante

Ley de Charles: P1T1 = P2T2 a V constante
Ley de Gay-Lussac: V1T1 = V2T2 a P constante
Ley Combinada: V1* P1T1= V2* P2T2

Ley de Dalton de los P.P. : Pt = p1 + p2 + p3 …

Ley de Graham: VaVb = PMbPMa

Ley universal de los gases: P*V=n*R*TPM= Masa*R*TP*V
PM= Densidad*R*TP

Masa molar: Moles/Volumen
Masa molar: PR*T

Moles: n= MasaPMDensidad: d=Masa/Volumen

Ley gases reales: p+an2v2*v-nb=nRT

Donde a = fuerza adicional y b= vol. Propio de las partículas

Molaridad: M=n solutov solucion
Molalidad:m= n solutok solvente

Fracción molar: Xsoluto = n soluton solucion
Xsolvente=n solventen solucion

% peso / peso: masa soluto/ masasolución
Para los otros % es la misma fórmula tan solo que se cambia masa por volumen

Formularidad: n soluto hidratadosV Solucion
n de soluto hidratados: ej. CuSO4 * 5H2O seria mdel soluto ( te la dan)pm del suluto+pm del agua en este caso es 18*5

Normalidad: N=N° de Equivalentes gramosV solucion
N° de Equivalentes gramos: ej. Una solución con 8gramos de NaOH como soluto
Seria equivalentes g = pm/ cantidad de h+ u oh- qué tiene el soluto en este caso 1
Después n° de equivalentes gramos = masa/ equivalentes g la masa te ladeberían dar
Y al final se ocupa la formula
Presión osmótica: π=nrt/v

Unidades de transformación y otras leyes:
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1013.15 hPa
°K = °C + 273.15
R =0.082 Siempre
N° de Avogadro: 6.022 x 1023
Condiciones Normales: los gases se encuentran a 1 atm y 273.15 °K
Ley de Avogadro: A condiciones normales 1 mol de gas tiene un V de 22.4 Litros