básicos

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
COORDINACIÓN DE QUÍMICA II-SABINO.





















































Adaptado por:
Ing. Rosaura Medina Rivas

Revisado por:
Ing. Danibett Ramírez




Mayo de 2013



UNIDAD I: EQUILIBRIO QUÍMICO.



1.INTRODUCCION.

2. DEFINICIONES PRELIMINARES.
a) Equilibrio.
b) Reacción química.
c) Cinética química.
d) Velocidad de Reacción.

3. REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES.

4. FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.

5. EQUILIBRIO QUÍMICO.

a) Ley de Acción de masas y Constante de Equilibrio (Kc).
b) Magnitud de la Constante.
c) Cociente de reacción.
d) Presionesparciales y constante de equilibrio (Kp).
e) Relación entre Kc y Kp.

6. PRINCIPIO DE LE-CHATELIER.

a) Factores que afectan el equilibrio químico.

7. APLICACIONES.

a) Proceso Haber.
b) El equilibrio Químico y las bebidas Carbónicas.
c) El equilibrio Químico y el Cuerpo.


8. RESUMEN.

9. AUTOEVALUACIÓN.

10. EJERCICIOS PROPUESTOS.

11. BIBLIOGRAFÍA.

12. ANEXO.


1.INTRODUCCIÓN:
Son pocas las reacciones químicas que sólo se llevan a cabo en una dirección; la mayor parte son, al menos hasta cierto punto, reversibles. Al inicio de una reacción reversible, ésta se desplaza hacia la formación de productos (→). Tan pronto como se forman algunas moléculas de productos, comienza a efectuarse el proceso inverso (la formación de moléculas e reactivo a partir de productos←). Estas reacciones reversibles son la base fundamental del estado denominado equilibrio químico, el cual se desarrollará en la presente guía.
2. DEFINICIONES PRELIMINARES:
Para una mejor comprensión de lo referente al equilibrio químico, es necesario tener conocimiento de ciertos aspectos:
a) Equilibrio: es un estado dinámico, en el que no ocurren cambios a medida que transcurre el tiempo.
Unejemplo de equilibrio es un columpio que sube y baja, en el cual las masas que están de cada lado se encuentran en balance.



b) Reacción química: es una manera abreviada de expresar un cambio químico, en el cual existen sustancias que se combinan, las cuales se conocen como reactivos, mientras las sustancias generadas se conocen como productos.
Un ejemplo de reacción química se presentacon la reacción de ácido yodídrico, donde en la medida que se consumen las especies de la izquierda H2, I2 (Reactivos), se forma una nueva especie a la derecha de la reacción el HI (Producto).

c) Cinética Química: Es el área de la química que estudia las velocidades de reacción y el mecanismo o trayectoria de la formación de los productos a partir de los reactivos.
d) Velocidad de Reacción: Esla rapidez con la cual se forman los productos o se consumen los reactivos.

3. REACCIONES IRREVERSIBLES Y REVERSIBLES.
a) Reacciones Irreversibles: Son aquellas que se completan en un sólo sentido (→) ya que todo el reactivo se consume para generar un producto. En este tipo de reacciones, no se establece un equilibrio químico y esencialmente llegan a la consumación.
Un ejemplo de reacciónirreversible se da en la formación de un gas, el cual se elimina tan pronto como se forma. Una reacción de Producción de gas (Dióxido de carbono) que se elimina cuando se forma es:



b) Reacciones Reversibles: Son aquellas que se llevan a cabo en ambos sentidos (↔), razón por la cual nunca llegan a completarse, se les conoce con reacciones incompletas, ya que no todo el reactivo es consumidoporque los productos reaccionan de manera espontánea para regenerarlo. Razón por la cual se comienza un ciclo que nunca llega completarse, el cual se conoce como reacción reversible.
Un ejemplo de reacción reversible se da en la formación de un gas, cuando este permanece en contacto con los reactivos, como sucede en un recipiente cerrado, ocurre una reacción reversible y se establece el...