CÁLCULO DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
CÁLCULO DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
SAIOA | Química |
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Saioa Espiña Nº4
Ana Harrison Nº9
MATERIALES:
Balanza
Vaso de precipitados de 250 ml
Matraz aforado de 1000 mlSoporte Universal
Pinza
Bureta 50 ml
Matraz erlenmeyer
Espátula
Cronómetro
Tiosulfato de sodio pentahidratado
Ácido clorhídrico concentrado
Papel blanco con marca de rotuladorPROCEDIMIENTO:
La reacción que pretendemos que tenga lugar es:
Na2 S2 O3 +2 HCl→S+SO2 +2 NaCl+ H 2 O
(sin ajustar)
Para estudiar esto, en primer lugar preparamos varias disoluciones de tiosulfato a partir de
500ml de disolución 0,25 M y la llamamos Disolución inicial.
Por otro lado tenemos una disolución de HCl de molaridad desconocida, para calcularla,
haces un factor de conversión por la relaciónestequiométrica.
n=o ,25
mol
−2
∗o , o 45 L=1,125∗10 mol Na2 S2 O3
L
Y ahora con la fórmula de la molaridad:
1,125∗10−2 mol
mol
M=
=0,225
(o ,045+0,005) L
L
Debemos tener en cuenta que debe sersuficientemente concentrada como para que
reaccione todo el tiosulfato sódico de la experiencia más concentrada.
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Saioa Espiña Nº4
Ana Harrison Nº9
Para hacer la disolución incial tenemos que ver (segúnlos datos que vayamos a elegir en
la tabla de datos) la cantidad que neesitamos. En nuestro caso necesitábamos 145 mL.
Como el Na2S2O3 es pentahidratado:
Mm(comercial)= Na2S2O3 + 5H2O = 158+5·18= 2489g/mol
158
g
Na S O
mol 2 2 3
158+5∗18
g
248
Na S O +5 H 2 O
mol 2 2 3
=
x
g
Na S O
mol 2 2 3
g
comercial
mol
Como tenemos la molaridad y el volumen:
n
n
M= 0,25= n=0,25molesde Na2 S 2 O3
v
1Ln=
m
m
→0,25= → M=39,5 g de Na2 S2 O3
Mm
158
Ahora vamos a la regla de tres:
158 39,5 g
=
→x=62 g de Na2 S2 O3
248
x
Y con esto sabemos los gramos de Na2S2O3 que debemos coger. En el mismo instanteen
que añadimos el HCl sobre la disolución de Na2S2O3 tenemos que poner en marcha el
cronómetro. Y para que se mezclen bien, agitamos el matraz con un movimiento giratorio.
Así evitas...
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