Cálculo del punto de fusión y de ebullición del agua

INTRODUCCIÓN
Esta Práctica se llama cálculo del punto de fusión y de ebullición del agua. Como su propio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor, el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado. Los materiales utilizados han sido los siguientes:
Punto de fusión:
* Vaso de precipitados* Termómetro
* Tubo de ensayo
* Cronometro
* Hielo
* Cloruro sódico en grano
* Cucharilla espátula
Punto de ebullición:
* Matraz
* Mechero bunsen
* Trípode
* Rejilla de amianto
* Tapón
* Termómetro
* Cronómetro
* Pinzas
* Tapón de goma bihoradado
DATOS
PUNTO DE EBULLICIÓN |

Tiempo | Temperatura |
O min | 20º C |
1 min | 24º C|
2 min | 31º C |
3 min | 41º C |
4 min | 53º C |
5 min | 77º C |
6 min | 79º C |
6 min | 87º C |
7 min | 98º C |
8 min | 100º C |
9 min | 100º C |
10 min | 100º C |
11 min | 100º C |
12 min | 100º C |
13 min | 100º C |
14 min | 100º C |

PUNTO DE FUSIÓN |

Tiempo | Temperatura |
O seg | 18º C |
30 seg | 8º C |
60 seg | 4º C |
90 seg | 0º C |
120 seg| 0º C |
150 seg | 0º C |
180 seg | 0º C |

FUNDAMENTO TEÓRICO
Clasificación de las sustancias:
Las sustancias se pueden clasificar según diferentes criterios. Algunos son:
* Naturales y artificiales. Las naturales son las que existen en la naturaleza. Las artificiales son aquellas que se forman a partir de las sustancias naturales mediante procesos químicos.
* Homogéneas yheterogéneas. Si cuando observamos una sustancia vemos que está formada por varias sustancias decimos que esa es heterogénea. Por el contrario si no percibimos mezcla decimos que es una sustancia homogénea.
* Pura y mezclas. La materia que contiene una sola sustancia decimos que es una sustancia pura. Por el contrario si está formada por más de una sustancia decimos que es una mezcla.
* Sólidos,líquidos y gaseoso. Es la clasificación más conocida, está realizada según el estado en que se encuentre la materia. En esta clasificación nos vamos a centrar y con la que vamos a trabajar.
Propiedades de los sólidos líquidos y gases:
Los sólidos líquidos y gases tienen propiedades, algunas de ellas son:
Sólidos:
* Tienen forma propia y, algunos, regular.
* Prácticamente no se comprimen,por lo cual su volumen es constante.
* Su densidad es bastante próxima a la de los líquidos.
* No fluyen.
Líquidos:
* Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
* Se comprimen con dificultad, por lo que su volumen es prácticamente constante.
* Son más densos que los gases.
* Pueden fluir.
Gases:
* No tienen forma propia.
* Se comprimen con facilidad y seexpanden llenando el volumen del recipiente que los contiene.
* Sus densidades son muy bajas comparadas con las de los líquidos y sólidos.
* Pueden fluir.
* Ejercen fuerzas sobre todas las paredes del recipiente que los contiene.
Cambios de estado:
Llamamos cambios de estado a las transformaciones que sufre las sustancias. Existen varios tipos, unos suceden cuando aumenta latemperatura y otros cuando disminuye:
Cuando aumenta la temperatura:
* De sólido a líquido: fusión.
* De líquido a gas: evaporación.
* De sólido a gas: sublimación.
Cuando disminuye la temperatura:
* De gas a líquido: Condensación.
* De líquido a sólido: Solidificación.
* De gas a sólido: Sublimación.
COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA.
La práctica número dos que lleva por nombrecálculo del punto de fusión y de ebullición del agua, nos ha parecido mucho más interesante y divertida que la anterior, puesto que en ésta, en la parte de ebullición hemos utilizado utensilios que nunca habíamos usado, como por ejemplo el mechero bunsen. Ésta parte de la práctica no ha sido complicada pero sí ha sido divertida. En cuanto a la del punto de fusión no tenemos casi nada para comentar...