¿Cúan Rápido Le Quita El Color El Hipoclorito De Sodio A Un Tinte?

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Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química



¿Cúan rápido le quita el color el hipoclorito
de sodio a un tinte?
Cinética




Indice
Extracto​​​​​​​​​​​3

Introducción​​​​​​​​​​​4

Experimental​​​​​​​​​​​7

Datos​​​​​​​​​​​​8

Cálculos y Gráficas​​​​​​​​​​9

Discusión de Resultados ​​​​​​​​​17

Conclusión​​​​​​​​​​​18Referencias​​​​​​​​​​​19





Extracto

​La rapidez promedio de una reacción es la relación entre la concentración y el tiempo. En este experimento, la rapidez se expresó como r = k[T]m[NaOCl-]n. Con esta ecuación se buscaba primordialmente determinar la constante de rapidez (k) y el orden con respecto al tinte vegetal. Se logró este propósito preparando soluciones, con lasabsorbancias obtenidas poder calcular su concentración, el inverso y el logaritmo natural de cada una. Estas técnicas fueron utilizadas anteriormente menos el pseudo-orden, que ayudó a disminuir la cantidad de variables. Luego de hacer todos los cálculos y soluciones, se concluyó que la gráfica que favorecía esta reacción era la del logaritmo natural de la concentración del tinte como función del tiempo yque el orden con respecto al tinte vegetal e hipoclorito de sodio era de uno (1), dando así un orden total de la reacción de 2. La concentración inicial del tinte fue 8.84 10-6 M, la concentración inicial del hipoclorito de sodio fue de 2.23 10-2 M, k’ fue de 0.0039 Ms-1 y el valor más importante, que fue la constante de rapidez, fue de 1.75 10-1 s-1.Introducción

​La cinética estudia las velocidades con que ocurren las reacciones[2]. La velocidad de la reacción está determinada por cuatro factores: concentración de reactivos, temperatura, catalizadores y área superficial. La velocidad de una reacción se puede definir como cuán rápido desparece un reactivo o como cuán rápido aparecen el/los producto(s). Para la reacción aA + bB cC, la velocidad sepuede definir como: velocidad promedio = = = . Para este experimento, la reacción que se llevó a cabo fue: Tinte Vegetal (ac) + NaOCl (ac) Productos. Así que la fórmula de rapidez para este experimento es: r=k[T]m[NaOCl-]n donde k es la constante de rapidez, [T] es la concentración del tinte, m es el orden con respecto al tinte y [NaOCl-] es la concentración del hipoclorito y n es el orden conrespecto al hipoclorito, teniendo en cuenta que para esta reacción el factor estequiométrico es uno (1). El valor de la constante de rapidez es una indicación de la extensión en la que se producirá la reacción. [1] El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el ordendepende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina experimentalmente. [6] El orden total de la reacción es la suma de los órdenes de cada sustancia (en este caso, expresada en concentración). Esta ecuación tiene muchas variables y hay una manera para minimizarlas. Esta técnica se llama pseudo-orden.
​En este experimento se preparó una solución con 25mL del tinte vegetalcon 4mL de agua y 1mL de hipoclorito de sodio. El propósito era obtener la absorbancia de esta solución en un tiempo determinado. Luego, se buscaba calcular la concentración de las distintas absorbancias utilizando la Ley de Beer-Lambert. Esta ley expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática (de longitud de onda fija) y concentración de un cromóforo en solución[3]. La fórmula deBeer-Lambert es: A = bc, donde A es la absorbancia (no lleva unidades), es el factor de absortividad molar o extinción molar (M-1cm-1), la extinción molar se define como cuán fuerte la sustancia absorbe la luz y b es el ancho de celda (por lo general y para este experimento es de 1cm) y c es la concentración (expresada en términos de molaridad M); la concentración es la relación que existe entre la...