Caballos

Práctica:
1) pesar la capsula de porcelana limpia y seca en la balanza analítica o digital, con gran precisión, anotar su peso. Agregarle 1,00 gr de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O) en la balanzaanalítica (se deben pesar con decimales). Para ello se mantiene la capsula de porcelana en la balanza y se agrega lentamente el sulfato de cobre hasta aumentar 1 gr exacto en la medición de la balanza.Así tenemos la masa de la capsula mas 1 gr de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O).

2) colocar sobre el mechero el trípode, y sobre el trípode la malla de asbesto. Colocar encima la capsula de porcelanadel paso anterior. Encender el mechero y calentar la capsula de porcelana con el sulfato de cobre.

3) cuando esté caliente el sulfato de cobre; se debe sostener el vidrio reloj con una pinza demadera, acercar la parte cóncava (boca) del vidrio reloj a la capsula de porcelana. Observa y comenta con tus compañeros lo analizado.
4) apaga el mechero, deja enfriar la capsula de porcelana un poco.Mide la masa de la capsula de porcelana con su contenido de sulfato de cobre en la balanza analítica o digital. Anota su masa en gramos con gran exactitud (decimales). Compara la masa inicial pesada enel procedimiento 1, con la masa final pesada en el procedimiento 4.

5) con una pipeta agrega gota a gota agua al sulfato de cobre. Observa y analiza.

Como resumen se dará una breve explicacióndel trabajo empezando porque es importante y necesario conocer el proceso químico de la deshidratación del cobre cuya finalidad incluye una serie de factores que permiten observar las característicasdel antes y después del desarrollo térmico del mismo y a su vez conocer las variantes de la estructura molecular de dicho elemento.

Como objetivos presentamos los siguientes:

• Describir elproceso de deshidratación del cobre a través de sus cambios químicos para el aprovechamiento del potencial probado de los minerales oxidados.

• Cuantificar la pérdida del agua del sulfato de cobre...