cabbaba
Páginas: 3 (607 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2014
Problemas de Estructuras Cristalinas
1º El aluminio tiene una masa atómica de 26,97 (g/mol). Sabiendo que cristaliza en el sistema FCC y que
la dimensión de su celda unidad es 4,049 A, ¿cuál será su densidad?
La densidad es la masa entre el volumen y por tanto conociendo la masa que hay en un determinado volumen nos permite el calculo del valor. Tomaremos el valor del volumen de lacelda, o sea a3 que nos da el valor.
V = (4,09* 10-10 m)3 = (4.09 * 10 -8 cm)3 = 6,638 * 10 -23 cm3
Ahora Calculamos la masa que hay en la celda. Como es una FCC, el número de átomos por celda es4.
masa = 4 * masa de átomo = 4 * 26,97 g/mol * 1 mol/6,023 * 1023 átomos = 1,78 * 10-22 gramos
Por tanto d = m/v = 1,78 * 10-22 gramos / 6,638 * 10 -23 cm3 = 2,7 g/cm3
Solución: p =2,7 g/cm3
2º La masa atómica de un determinado elemento es 55,8 (g/mol). Sabiendo que su radio atómico es
1,24 A y su densidad, 7,9 g/cmg, sabrías decir si cristaliza en una red BCC o FCC?Solución: BCC
3º ¿Cómo puede ser posible que la estructura BCC posea un Factor de empaquetamiento atómico menor
que la FCC o la HCP y la dimensión de sus huecos octaédricos sea también menor.
4º Ladensidad de wolframio es 19,3 g/cm3 con masa atómica de 183,9 g/mol. Si cristaliza en una red de tipo BCC, calcular su radio atómico.
Resolución:
Datos: Primero tenemos que al ser una celda BCC elnúmero de átomos es 2.
Calcularemos ahora el volumen de una celda unidad. como tenemos que :
d = m/v =>
v = m/d = 2 at * 183,9 g/mol : ( 6,023 * 10 23 ato /mol * 19,3 g/cm3) =
31,64 *10-24 cm3
Como en el cubo, el volumen es la arista al cubo, tenemos que a = 3,14 * 10-8
En la BCC, tenemos que la diagonal en el cubo es D = 4R = √3 a
El valor de R es √3 a / 4 = 1,37 Å5º ¿Cual es el Factor de empaquetamiento atómico en el sistema cristalino hexagonal simple?
Solución FEA = 0,605
Primero veamos el número de átomos por celda.
En las caras, hay dos...
1º El aluminio tiene una masa atómica de 26,97 (g/mol). Sabiendo que cristaliza en el sistema FCC y que
la dimensión de su celda unidad es 4,049 A, ¿cuál será su densidad?
La densidad es la masa entre el volumen y por tanto conociendo la masa que hay en un determinado volumen nos permite el calculo del valor. Tomaremos el valor del volumen de lacelda, o sea a3 que nos da el valor.
V = (4,09* 10-10 m)3 = (4.09 * 10 -8 cm)3 = 6,638 * 10 -23 cm3
Ahora Calculamos la masa que hay en la celda. Como es una FCC, el número de átomos por celda es4.
masa = 4 * masa de átomo = 4 * 26,97 g/mol * 1 mol/6,023 * 1023 átomos = 1,78 * 10-22 gramos
Por tanto d = m/v = 1,78 * 10-22 gramos / 6,638 * 10 -23 cm3 = 2,7 g/cm3
Solución: p =2,7 g/cm3
2º La masa atómica de un determinado elemento es 55,8 (g/mol). Sabiendo que su radio atómico es
1,24 A y su densidad, 7,9 g/cmg, sabrías decir si cristaliza en una red BCC o FCC?Solución: BCC
3º ¿Cómo puede ser posible que la estructura BCC posea un Factor de empaquetamiento atómico menor
que la FCC o la HCP y la dimensión de sus huecos octaédricos sea también menor.
4º Ladensidad de wolframio es 19,3 g/cm3 con masa atómica de 183,9 g/mol. Si cristaliza en una red de tipo BCC, calcular su radio atómico.
Resolución:
Datos: Primero tenemos que al ser una celda BCC elnúmero de átomos es 2.
Calcularemos ahora el volumen de una celda unidad. como tenemos que :
d = m/v =>
v = m/d = 2 at * 183,9 g/mol : ( 6,023 * 10 23 ato /mol * 19,3 g/cm3) =
31,64 *10-24 cm3
Como en el cubo, el volumen es la arista al cubo, tenemos que a = 3,14 * 10-8
En la BCC, tenemos que la diagonal en el cubo es D = 4R = √3 a
El valor de R es √3 a / 4 = 1,37 Å5º ¿Cual es el Factor de empaquetamiento atómico en el sistema cristalino hexagonal simple?
Solución FEA = 0,605
Primero veamos el número de átomos por celda.
En las caras, hay dos...
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