Caca

M. en C. Alfredo Velásquez Márquez Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM velasquez4@yahoo.com

“ECUACIÓN DEL GAS IDEAL” Como se sabe, el comportamiento de losgases se puede describir con solo tres leyes. Ley de Boyle

P ⋅ V = k1

ó

V = k1 ⋅

1 P

Ley de Charles

V = k2 T V = k3 n

ó

V = k1 ⋅ T V = k3 ⋅n

Ley deAvogadro Como V es proporcional a se obtiene la expresión:

ó

1 , T y n, parece que V debería de ser proporcional a las tres, y de ahí P

 1 V = k4 ⋅  ⋅T⋅n  P
Y conexperimentos se demuestra que esta ecuación es correcta. Tal ecuación se conoce como Ecuación del Gas Ideal, Ecuación de Estado del Gas Ideal o Ley del Gas Ideal, y seacostumbra escribir:

P⋅V = n⋅R ⋅T
Donde, R es la constante de los gases ideales y su valor es 0.08205 [L·atm·mol-1·K-1] Por otro lado, ésta expresión implica que las cuatrovariables involucradas no son independientes unas de otras; en realidad, si tres de ellas están fijas, la otra lo está también. Un ejemplo de cómo se puede emplear la ecuación del gasideal es el siguiente: Ejemplo: Al llevar a cabo una reacción química, uno de los productos fue ácido fluorhídrico gaseoso, el cual se almacenó en un recipiente de 35 [L], auna temperatura de 21 [º C]. Si el gas se encontraba a una presión de 7 [atm], determine cuántos gramos de ácido se obtuvieron. Resolución: Al despejar n de la ecuación del gasideal y sustituir, se obtienen los moles del ácido.

n=

(7.0[atm])( 35.0[L]) P⋅V = = 10.1512[mol] HF R ⋅T   L ⋅ atm   0.08205   (( 21 + 273.15)[K ])   mol ⋅ K Aplicando el factor de conversión adecuado, se obtienen los gramos del ácido solicitados.
 20.0[ g] HF   10.1512[ mol] HF ⋅   1.0[ mol] HF  = 203.0245[ g] HF  