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Trabajo De Investigación
Índice:
-Personajes importantes (recopilación información)
-Experimentos de Joseph John Thomson
-Experimentos de Ernest Rutherford
-Parecidos y diferencias de experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr
-Ilustraciones modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr
-Línea de Tiempo de personajes importantes

Demócrito Y Leucipo:
Demócrito y Leucipo pensabanLos principios últimos de todas las cosas son los átomos (los indivisibles), que se distinguen de las homeotermas en que no son sustancias con cualidades distintas, sino homogéneas; lo que les diferencia es una serie de aspectos cuantitativos, como el tamaño, el peso, etcétera.
Los átomos son impenetrables, pesados, eternos, indestructibles, ocupan un lugar del espacio en el seno de una suerte deno ser o nada relativa que es el vacío. Son infinitos en número, todos son de la misma naturaleza, pero con una enorme variedad de formas que los hacen aptos para engarzarse y complementarse unos a otros formando las múltiples figuras aparentes de lo real.
Los aspectos cualitativos de realidades, tales como el sabor, el color, el calor, etcétera, constituyen algo que, según los atomistas,pertenece no tanto al objeto físico cuanto al sujeto que los percibe.
Para explicar el movimiento de los átomos, Leucipo y Demócrito no recurrieron a principios espirituales exteriores a la materia (como filia, neikos, nous, etc.) como hicieron otros filósofos: los átomos se mueven porque son pesados y están en el vacío, es decir, su movimiento es una caída, y en esta caída a distintas velocidades seproduce la unión de unos con otros, formándose así la totalidad de lo existente.
John Dalton:
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:1
La corteza está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferenteselementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporcionesdistintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa ydimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos se combinan paraformar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno decarbono, forman dióxido de carbono (CO2).
George Johnstone Stoney:
 George Johnstone Stoney nació el 15 de febrero del año 1826 en Londres. Es un físico y matemático irlandés. Estudió la estructura de la materia, y se dedicó a realizar una primera evaluación del número de Avogadro.
En 1874 estableció la hipótesis según la cual la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales que llamó...