caca

Instrucciones:
1. Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios.
2. Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversión. Usa el espacionecesario.
3. Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos losgases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.
2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g)

Procedimientos:
Multiplicar por 22.4 y después multiplicarpor 1.5 de los litros y dividir.

Respuestas:
1. 5.25 L de o2
2. 3 L de co2
3. 4.5 L de h2o
2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácidofosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.
a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en excesoal final de la reacción.
Procedimientos:
Buscar su masa molecular y sumarla entre los compuestos y después multiplicarla por el número exterior,
Respuestas:
A = 51.7 gramos de fosfato decalcio.
B=0.02 moles de reactivo.

3. Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO.
CuO + H2 Cu + H2OProcedimientos: primero calcular el reactivo limitante y luego el excesivo.
Respuesta:0.1875 mol de CU

4. La lluvia ácida se forma debido a la reacción de dióxido de nitrógeno con agua en elaire de acuerdo a la siguiente reacción:
NO2 (g) + H2O (l) HNO3(ac) + NO(g)
Bajo condiciones normales (TPN) ¿cuántos litros del gas NO2 se necesitarían para producir0.275lt de una solución 0.4M de HNO3?
Procedimientos: multiplicar por el valor de 22.4 ya que es un gas y luego por el valor que esta expresado en numero que es el 3.

Respuesta: 3.696 L NO2...