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Clasificación periódica de los elementos.
La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en la variación sistemática de las propiedades químicas (Mendeleyev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que habíasupuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleyev los periodos (filas horizontales) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas verticales) se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedadesde los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último orbital) y todos tienden aperder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último orbital lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

Grupo 1 (IA): los metales alcalinos 
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición y metales nobles. 
Grupo 13 (IIIA): el grupo del boro 
Grupo 14 (IVA): el grupo del carbono 
Grupo 15 (VA): el grupo del nitrógeno 
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos 
Grupo 17 (VIIA): los halógenos 
Grupo 18 (Grupo 0): los gases nobles 

Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en elcaso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros, hidrógeno y helio y ambos tienen solo el orbital 1s.

La tablaperiódica tienen siete períodos:

Período 1 
Período 2 
Período 3 
Período 4 
Período 5 
Período 6 
Período 7 

La agrupación de los elementos en la tabla periódica hace que resalten sus propiedades y características. Por ejemplo, al ganar electrones los elementos aumentan en electronegatividad y lo hacen los elementos que están a la derecha y hacia arriba de la tabla periódica. Así,flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. La reactividad de los elementos aumenta al aumentar los períodos, haciendo que helio sea el elemento más inerte de la tabla periódica.

Las diferencias en energía de ionización también se pueden visualizar en la tabla periódica, aumentando con incrementos en el número atómico de los elementos. Así, los elementos del grupo 1 tienen laenergía de ionización más baja y los gases nobles, la más alta.

Los elementos del grupo 1 son los más metálicos de la tabla periódica disminuyendo esta propiedad al aumentar el grupo hacia la derecha de la tabla.
Propiedades químicas de metales y no metales

Propiedad de los metales
* Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico
* Por regla general, en su último nivel deenergía tienen de 1 a 3 electrones.
* Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos
* Presentan aspecto y brillo metálicos
* Son buenos conductores del calor y la electricidad
* Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos
* Se oxidan por pérdida de electrones
* Su molécula está formada por un solo...