Cada quien es responsable de su apredisaje

GUÍA I
QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD: ENLACES QUÍMICOS, FORMULAS QUÍMICAS Y FUNCIÓN QUÍMICA
Estudiante: _________________________________________GRADO: ____ Fecha_________
Logros:
Comprendo la importancia de los enlaces y formulas químicas para representar compuestos
Determino las reglas que se deben tener en cuenta para nombrar los compuestos químicos inorgánicos
Indicadores de DesempeñoRelaciono un compuesto con cada uno de los elementos que lo forman
Diferencio los tipos de enlaces y formulas que se utilizan para representar las sustancias
Determino experimental y teóricamente formulas empíricas y moleculares
Diferencio los grupos funcionales
Escribo adecuadamente la formula de un compuesto a partir de su nombre
Doy el nombre correspondiente a las sustancias químicasen todas las nomenclaturas
Reacciono diferentes funciones químicas y determino su resultado

Temas:
Enlaces químicos
Formulas químicas
Funciones químicas
Nomenclatura química
Reacciones químicas
Materiales
Tabla periódica
Calculadora
Utensilios (Cuaderno, lapiceros, lápiz, borrador y sacapuntas)

ENLACES QUÍMICOS

FORMULAS QUÍMICAS
Es la representación por medio desímbolos de cada uno de los elementos que hacen parte de un compuesto. Cada uno de los símbolos va acompañado de un subíndice en su parte inferior derecha, el cual expresa el número relativo de átomos que hay en una molécula.
CLASES DE FORMULAS QUÍMICAS
1. Formula Empírica o Mínima
2. Formula Molecular
3. Formula Estructural
4. Formula Electrónica
FORMULA EMPÍRICA O MÍNIMA
Es la fórmulaque se obtiene experimentalmente y nos indica la relación en que se encuentran los átomos haciendo parte de una molécula. En algunos casos varios compuestos pueden poseer la misma fórmula mínima. Ejemplo El acetileno (C2H2) y el benceno (C6H6) poseen formula empírica (CH)
DETERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICA
Para determinar la formula empírica se realizan los siguientes pasos:
1. Seconvierten los porcentajes en gramos sin ningún proceso
2. Se saca el peso atómico (Pa) de cada elemento, (el peso atómico es el numero rojo que se encuentra debajo del nombre en la tabla periódica)
3. Se saca el numero de moles de cada elemento, , es decir que ( )
4. Se divide cada resultado entre el menor resultado para buscar los átomos de cada elemento (At)
5. Si uno de los resultados de ladivisión es un decimal en el cual el numero después de la coma es 5, todos los resultados se multiplican por el menor número entero posible mayor que 1
6. Se colocan los elementos en el orden mencionado con los resultados como subíndice
Ejemplos
Determina la formula mínima de una sustancia que posee un contenido porcentual de 40% de carbono, 6,66% de Hidrogeno y 53,34% de oxigeno
Solución:
1.m(C)= 40 gr m(H) = 6,66 gr m(O) = 53,34 gr
2. Pa(C) = Pa(H) = Pa(O) =
3. Saco los números de moles



4. Saco los átomos de cada elemento



5. Como los elementos son carbono, hidrogeno y oxigeno respectivamente su formula empírica será:
Nota: Recordemos que el número uno no se coloca en una formula química
Si una muestra purade una sustancia está compuesta por 26,6 gr de potasio, 35,3 gr de cromo y 38 gr de oxigeno. determina su formula empírica:
Solución
m(K)= 26,6 gr

m(Cr) = 35,3 gr

m(O) = 38 gr





Pa(K) = 39,1

Pa(Cr) = 52

Pa(O) = 16





Como uno de los átomos dio un decimal y el numero después de la coma es 5 se debe multiplicar todos los átomos por 2 para que el decimal seconvierta en entero

At(K) = 1(2) = 2
At (Cr) = 1(2) = 2
At (O) = 3,5(2) = 7
Como los elementos son potasio, cromo y oxigeno respectivamente su formula empírica será:

Cuál es la formula mínima de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno
Solución
m(Fe)= 70 gr

m(O) = 30 gr




Pa(Fe) = 55,85

Pa(O) = 16




Como uno de los átomos dio un decimal y el numero...