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DEGRADACION DE METALES – PRÁCTICA DE LABORATORIO

Gina Gómez Rivera
Jules Meléndez González
Alexis Ramírez Riaño
Camilo Cuervo Salazar
Carlos Arturo Lozano Vargas
Ingeniería de Materiales
Universidad Jorge Tadeo Lozano

Resumen – En esta práctica de laboratorio se pretende llevar a cabo la degradación de metales observando detenidamente los cambios que se presenten en las muestras aanalizar, para evaluar los resultados frente a los procesos de oxidación y corrosión de los materiales de análisis.
Palabras claves – Corrosión, reacción electroquímica (oxidación), reacción galvánica,
Cátodo y ánodo.

1. INTRODUCCION
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, ocasionando deterioro en sus propiedades físicas y químicas. Lacaracterística es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas.
Una reacción de oxidación es una reacción anódica, en el cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlacesmetálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura.
La velocidad a la que un material se corroe es lenta y depende de la temperatura, del ambiente en que se encuentre, con el transcurso del tiempo se forma una capa fina de material en la superficie, creandoinicialmente manchas hasta aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
El método de protección catódica, indica que el metal tiende a retornar a su forma más estable o estado primitivo o de menor energía interna, siendo la corrosión la causa de grandes perjuicios

económicos en la industria. Por esta razón, es necesaria la oportuna utilización de la técnica de protección catódica,siendo un método electroquímico, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador decorriente.
Consecuentemente implica una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función.
En los procesos de corrosión electroquímica en general, circulan sobre el material expuesto a corrosión corrientes eléctricas que originan el ataque. Las causas más frecuentes son:
-Dos o más metales distintos en contacto. (Corrosión galvánica). Ej.: aluminio en contacto con el cobre o con el grafito.
- Presencia de fases diferentes en una misma aleación. Ej.: aleaciones termotratables de aluminio, aceros inoxidables sensibilizados, etc.
- Presencia de capas de óxidos conductores de electrones. Ej.: óxido de laminación en chapas de hierro o capas de aceite carbonizado enel interior de los tubos de cobre.
- Diferentes grados de aireación de una pieza metálica. Se observa que las zonas en que escasea el oxígeno se comportan como ánodos cuando están unidas a otras zonas con buena aireación.
- Corrientes inducidas por circuitos eléctricos mal aislados. Tal es el caso de las corrientes vagabundas en estructuras metálicas enterradas.
causan la disoluciónelectroquímica de un metal aún cuando este sea puro, sin segundas fases y aislado de otros metales.
2. MATERIALES Y METODOLOGÍA

* Probetas de diferentes materiales
* Lijas No. 100, 200, 360, 600.
* Reactivos: hidróxido de sodio, acido clorhídrico, acido nítrico, acido acético, cloruro de sodio, Agua destilada.
* Caimanes y cables
* Vasos de precipitados
* Cronometro
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