Cadernillo de ejercicios I 1

UNCuyo
Escuela de Comercio Martín Zapata
QUÍMICA ORGANICA Prof. Marianetti

Química Orgánica

Estudio
Atiendo

Resuelvo
Aprendo

Ejercitación

I-

Nociones Básicas

Responda las siguientes preguntas:
1-¿ A qué se denomina Química Orgánica y qué le ocurrió a la teoría de la “fuerza vital”?
2-¿Cuáles son las fuentes principales de compuestos orgánicos?
3-¿Cuáles son las propiedades generales delos compuestos orgánicos?
4-¿Qué productos orgánicos y sus aplicaciones diarias se le ocurren? Haga una lista.
5- Además del C, H, O y N, qué otros elementos pueden estar presentes en las moléculas
orgánicas?
6-¿Qué es la catenación?
7- ¿Cuál es la estructura de Lewis para el CH4 y el CO2?
Lectura comprensiva de texto referido a Petróleo y responda la guía de estudio.
“Todos los recursos que elhumano utiliza salen de la naturaleza”
Guía de estudio:
1- ¿Qué es el Petróleo?
2- ¿Dónde se encuentra?
3- Para su extracción: describa el método de “bombeo” y el método “ fractura
hidráulica”.
4- Para su aprovechamiento: describa la torre de fraccionamiento.
5- Nombre cinco fracciones que se obtienen en una destilería.
6- Nombre cinco componentes químicos del petróleo.
7- ¿Qué es el “cracking”?
8-¿Cuál es el principal uso del petróleo y que problemas ambientales se asocian al
mismo?
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9- ¿Qué es la marea negra?
10- Nombre 5 productos industriales obtenidos a partir del petróleo.
11- ¿Qué problema tiene que afrontar la sociedad asociado con los derivados del
petróleo?
12- ¿Qué significado tiene para usted larelación CTS (ciencia-tecnología-sociedad)?
Proponga soluciones para un desarrollo social sostenible y con cuidado del medio
ambiente.

II-

Análisis Químico Cuantitativo:
Composición Centesimal, Fórmulas Mínima y Molecular

Responder el siguiente cuestionario:
1) ¿Qué entiende por análisis centesimal?.
2) Teniendo las pesadas finales de CO2, H2O e NH3, ¿cómo se pasa de los valores
correspondientes ala composición centesimal de una sustancia?.
3) ¿Es suficiente la composición centesimal como expresión de la composición química de
una sustancia?. Defina los siguientes términos: fórmula mínima (empírica) y fórmula
molecular.
Resolver Problemas
1) Calcular la composición centesimal de cada elemento en los siguientes compuestos:
a. CH4O
b. CH5N
c. CH3I
d. CH4N2O
e. C12H22O11
2) Analizando unasustancia compuesta por C, H y O, se ha obtenido:
0,3543 g de CO2 y 0,1293 g de H2O, habiendo partido de 0,1756 g de muestra. ¿Cuál es la
composición centesimal?
3) Se ha analizado una sustancia nitrogenada y se ha encontrado 0,2534 g de NH3,
habiendo partido de 1,257 g de muestra. ¿Qué porcentaje de N posee la muestra?
4- Se queman en un tren de combustión 0,1647 g de un hidrocarburo puro paraproducir:
0,4931 gramos de CO2 y 0,2691 gramos de H2O. Determine su Composición Centesimal y
Fórmula Mínima.
5-Determine composición porcentual (centesimal), fórmula mínima (empírica) y fórmula
molecular de una sustancia orgánica pura con los siguientes datos:
muestra: 0,6 gramos; agua: 0,783 gramos; dióxido de carbono: 1,881 gramos.
Se investiga el peso molecular de la sustancia y se obtiene que esde 70.

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6- Se queman 0,1014 gramos de un compuesto orgánico de masa molecular 180 uma, para
el que el método de Liebig arrojó los siguientes resultados:
CO2: 0,1486 g y

H2O: 0,0609 g. Determine su fórmula molecular.

7- Calcular fórmula mínima de un compuesto que contiene: 53,33% de C; 15,5% de H y
31,11 % denitrógeno.
8- Un compuesto tiene 54,55 % de carbono; 9,02 % de hidrógeno y el resto de oxígeno. Su
peso molecular es de 88. Determine su fórmula molecular.
9) Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:
C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %
Deducir su fórmula mínima
10) Obtenga las fórmulas mínimas de los siguientes compuestos:
a- C11H22 ; b- C6H12O3N3 ; c- C8 H14 O2 ; d- C7H14 O

Masas...