Caguamas

QUÍMICA
La tabla periódica de los elementos se
encuentra en la página 80.
23. Los electrones de valencia son
A) electrones de la capa más cercana al
núcleo.
B) electrones de tipo P.
C)electrones de los gases nobles.
D) electrones de la capa más alejada del
núcleo.
24. El elemento con un número atómico
17 y configuración electrónica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5 se clasifica en la familia
A)III A
B) III B
C) II A
D) VII A
25. En la reacción de neutralización del
ácido clorhídrico:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
¿Cuántos mL de una disolución de
hidróxido de sodio 0.01 M se
necesitan paraneutralizar 10 mL de
una disolución de ácido clorhídrico
0.02 M?
A) 2
B) 5
C) 10
D) 20
26. Una botella de brandy de 946 mL tiene
una concentración del 38% en
volumen de alcohol. Losmililitros de
alcohol presentes en la botella son
A) 24.84
B) 38.00
C) 359.48
D) 586.52
27. De las siguientes afirmaciones
identifica la correcta para la reacción:
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2Nal
A)El yodo se oxida.
B) El azufre se reduce.
C) El yodo se reduce.
D) Es una reacción de doble
descomposición no redox.
28. Principales fuentes de energía,
generalmente se consumen en forma
dealmidones y azúcares.
A) Lípidos.
B) Vitaminas.
C) Carbohidratos.
D) Proteínas.
29. ¿Cuál de los siguientes compuestos
es una proteína?
A) Caseína.
B) Sacarosa.
C) Almidón.
D) Colesterol.
Guíapara preparar el examen de selección para ingresar a la licenciat ura • UNAM - 2013
Área de las Ciencias Biológicas, Químicas y de la Salud 64
30. La función principal de las enzimas es
A) permitirque ocurran ciertas
reacciones químicas en condiciones
suaves de temperatura y presión.
B) formar nuevos tejidos en los
diferentes órganos del cuerpo.
C) proporcionar la energía inmediata quese requiere para las actividades
celulares.
D) almacenar energía para usarse en
tiempos en los que no es posible
conseguir alimentos.
31. En las reacciones en equilibrio
químico
A) las...