caida libre

TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA GENERAL

1.- Defina o explique los siguientes términos:
 Ciencia: se refiere al conocimiento sistematizado en cualquier campo se suele aplicar sobre todo a la organización de la experiencia sensorial objetivamente verificable.
 Experimentación: método científico de investigación, basado en la provocación y estudio de los fenómenos.
 método científico: serefiere a la serie de etapas que hay que recorrer para obtener un conocimiento valido desde el punto de vista científico, utilizando para esto instrumentos que resulten fiables, minimiza la influencia de la subjetividad del científico en su trabajo.
 Hipótesis: aquello que se encuentra debajo de algo sirviéndole de base o fundamento, comienza suponiendo la valides de una información sin que esta seencuentre fundamentada o aceptada.
 Teoría: es una hipótesis cuyas consecuencias se aplican a toda ciencia o parte muy importane de ella, sin haberlo comprobado en la práctica.
 ley científica:
 química: ciencia que estudia la transformación de la tierra.
 química inorgánica: estudia a todos los metales y no metales.
 química analítica: que enseña a reconocer. Análisis cuantitativo ycualitativo
 química orgánica: estudia a los compuestos del carbono.
 Masa: es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
 Angstrom: unidad de longitud equivalente a una diez mil millonésima de metro, se utiliza en las medidas atómicas y para las longitudes de onda de la radiación electromagnética.
 Caloría: antigua unidad que sirve para medir las cantidades de calor.
 Densidad: es lamasa de un cuerpo por unidad de volumen, numero de gramos que pesa 1cm3 de sustancia.
 peso específico: fuerza con la que la tierra atare al cuerpo.
 gravedad específica: propiedad de atracción mutua que poseen todos los objetos compuestos de materia.
 Materia: es el conjunto de todas las sustancias que existen, materia es todo lo que tiene masa y volumen
 Átomo: parte componente de lamolécula y entran a formar parte de ellas en un número determinado y característico para cada clase de molécula.
 Elemento: sustancia constituida por átomos cuyos núcleos tienen el mismo número de protones, cualquiera sea el número de neutrones.
 Compuesto: sustancia formada por dos o más elementos que se combinan en proporción invariable.
 Molécula: es la parte más pequeña que podemos obtenerde una sustancia y solo se las puede separar por medios físicos.
 Isótopo: el que tiene mismo número de átomos y diferente índice de masa.
 unidad de masa atómica: UMA, masa de la doceava parte del átomo de carbono 12

2.- Distinga entre:
 química orgánica e inorgánica:
La química orgánica estudia los compuestos del carbono mientras que la inorgánica estudia a los metales y no metales.
análisis cualitativo y cuantitativo:
Cuantitativo es cuanto tiene y cualitativo que tiene.
 masa y peso:
La masa depende del cuerpo, porque es la cantidad de materia que encierra, en cambio el peso depende además de la fuerza con la que la tierra atrae al cuerpo.
 calor y temperatura:
La temperatura es una magnitud física que expresa el grado o nivel de calor de los cuerpos o del ambientemientras que la calor es una sensación es la energía que pasa de un cuerpo a otro y es causa de que se equilibren sus temperaturas.

3.- Distinga y dé un ejemplo de cada uno de los siguientes casos:
 sustancia pura y mezcla:
Las sustancias puras se identifican por sus propiedades características, poseen una densidad y unos puntos de fusión o de ebullición propios y fijos, por ejemplo el aguapura. La mezcla es la agregación de sustancias sin interacción química entre ellas, por ejemplo mezcla de sal y arena.
 elemento y compuesto:
El elemento es una sustancia pura que no pueden descomponerse más ni siquiera por procedimientos químicos porque son las más sencillas que existen, por ejemplo el hierro. El compuesto es sustancia pura que todavía puede descomponerse en otras más...