Calcinacion

Calcinación
La calcinación es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, pero por debajo de su entalpía o punto de fusión, para provocar la descomposición térmica o un cambio deestado en su constitución física o química. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos hornos cilíndricos, tiene a menudo el efecto de volver frágiles las sustancias.
Los objetivos de lacalcinación suelen ser:
eliminar el agua, presente como humedad absorbida, «agua de cristalización» o «agua de constitución» (como en la conversión del hidróxido férrico en óxido férrico);
eliminar el dióxidode carbono (como en la calcinación de la piedra caliza en cal en un horno de cal), el dióxido de azufre u otro compuesto orgánico volátil;
para oxidar (calcinación oxidante) una parte o toda lasustancia (usado comúnmente para convertir menas sulfurosas a óxidos en el primer paso de recuperación de metales como el zinc, el plomo y el cobre);
para reducir (calcinación reductora) metales a partirde sus menas (fundición).
Hay unas pocas finalidades más para las que se emplea la calcinación en casos especiales (por ejemplo, el carbón animal).
Las reacciones de calcinación pueden incluirdisociación térmica, incluyendo la destilación destructiva de los compuestos orgánicos (es decir, calentar un material rico en carbono en ausencia de aire u oxígeno, para producir sólidos, líquidos ygases). Ejemplos de otras reacciones de calcinación son la concentración de alúmina calentando bauxita, cambios de estado polimórficos como la conversión de anatasio en rutilo, y las recristalizacionestérmicas como la desvitrificación del cristal. Se suelen someter a procesos de calcinación materiales como los fosfatos, la alúmina, el carbonato de manganeso, el coque de petróleo y la magnesita marina.Contenido [ocultar]
1 Alquimia
2 Geología
3 Referencias
4 Véase también
[editar]Alquimia

En alquimia se creía que la calcinación era uno de los 12 procesos vitales necesarios para la...