Calcio y Carbono

Calcio (Parte uno)
Propiedades físico-químicas:
1) Es un metal alcalinotérreo, es decir, en sus propiedades químicas es de carácter metálico, tiene intenso brillo y buena conductividad, se pueden cortar con un cuchillo y sus puntos de fusión son mucho más elevados que los puntos de fusión de los metales alcalinos. En sus propiedades físicas es buen conductor y formacompuestos iónicos, su estado de oxidación es +2.
2) Es su estado natural, el calcio es sólido, es de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de metales alcalinotérreos, como se mencionó en el punto uno. Además es un mineral que el organismo humano necesita para su correcto funcionamiento. Se puede encontrar en algunos alimentos.
3) Su símbolo es Ca, su número atómico es 20, su uma es de 40,078. Supunto de fusión es de 842,85 °C y el punto de ebullición es de 1 527,85 °C.
Usos:
Se utiliza como un agente reductor con el fin de extraer metales como el uranio ,zirconio y torio.
El queso se hace mediante el uso de iones de calcio que realizan la coagulación de la leche.
El cemento y el mortero, mezclas de construcciones, se hacen con calcio.
El hidróxido de calcio se utiliza paradeterminar si el dióxido de carbono está presente. Se utiliza en los laboratorios de ciencias.
Los insecticidas se realizan con arseniato de calcio.
Las aleaciones de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio se hacen usando calcio.
El tungsteno de calcio se utiliza en pinturas brillantes, estudios de rayos X y luces fluorescentes.
Los fuegos artificiales y las bengalas se puede hacer de fosfuro decalcio.
El hielo se retira de las carreteras utilizando cloruro de calcio.
El carbonato de calcio se utiliza para hacer cal y piedra caliza.
El gas acetileno (usado para soldar) y algunos plásticos están hechos de carburo de calcio.
El gluconato de calcio se utiliza como un aditivo alimentario y se añade a las píldoras de vitaminas.
La tiza está hecha de sulfato de calcio.
El hipoclorito decalcio se utiliza para la desinfección de piscinas que también es un blanqueador. También se agrega a desodorantes y fungicidas.
Propiedades atómicas:
La masa atómica de un elemento se determina por la masa total de neutrones y protones que se pueden encontrar en un solo átomo del elemento. El calcio tiene un total de 20 electrones; en la primera capa tiene, en la segunda 8, en la tercera tiene 8y en la cuarta 2.
Características generales:
Símbolo Químico
Ca
Número Atómico
20
Grupo
2
Periodo
4
Aspecto
Blanco plateado
Bloque
s
Densidad
1550 kg/m3
Masa Atómica
40.078 u
Radio Medio
180 pm
Radio Atómico
194
Radio Covalente
174 pm
Configuración electrónica
[Ar]4s2
Electrones por capa
2, 8, 8, 2
Estados de Oxidación
2
Óxido
Base Fuerte
Estructura CristalinaCúbica centrada en las caras
Estado
sólido
Punto de Fusión
1115 K
Punto de Ebullición
1800 K
Calor de Fusión
8.54 kJ/mol
Presión de Vapor
254 Pa a 1112 K
Electronegatividad
1,00
Calor Específico
0,632 J/(K·kg)
Conductividad Eléctrica
29,8·106S/m
Conductividad Térmica
201 W/(K·m)




Carbono
Propiedades físico-químicas:
1) Al igual que los elementos no metales, el carbón es malconductor de calor y electricidad, no tiene lustre y debido a su fragilidad, no es dúctil ni maleable.
2) En su forma natural es sólido, de aspecto negro, incoloro y pertenece al grupo de los no metales. Además, es el cuarto elemento más abundante en el universo.
Usos:
Gas metano y el petróleo crudo que se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.
La celulosa,se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.
El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lápices, también se utiliza como lubricante, como pigmento…
Se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo general en una barbacoa). El carbón activado se...