CALCIO


ORIGEN
El calcio cuyo término procede del latín calx con que los romanos denominaban a la cal que utilizaban como mortero y que se obtenía, como hoy, quemando la caliza.
Fue descubierto en 1808 por Humphry Davy en Inglaterra, mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergióuna parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con unapureza del 99% por electrólisis del yoduro. A principios del siglo XX el calcio (Ca) sólo se obtenía en laboratorio.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
1) El Calcio es un elemento de tono blanco-plateado, químicamente reactivo, cuyo símbolo es Ca y su número atómico es 20.
2) El calcio es un metal alcalinotérreo que arde con llama roja formando óxido de calcio.
3) Reacciona violentamente con el agua en suestado de metal para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.

PROPIEDADES
Los iones de Calcio actúan en el organismo como cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno y, junto con el potasio y el sodio, regulan la contracción muscular. Es conocido por cumplir un papel clave para la salud de los huesos.
Valencia
2
Estado de oxidación
+2Electronegatividad
1,0
Radio covalente (Å)
1,74
Radio iónico (Å)
0,99
Radio atómico (Å)
1,97
Primer potencial
de ionización (eV)
6,15
Masa atómica (g/mol)
40,08
Densidad (g/ml)
1,55
Punto de ebullición (ºC)
1440
Punto de fusión (ºC)
838
Configuración electrónica
[Ar]4s2
Números cuánticos
(4;0;0;-1/2)

USO DEL CALCIO EN LA INDUSTRIA
El calcio se utiliza:
Como agentereductor en la extracción de otros metales, como el uranio, circonio y torio.
Como desoxidante, desulfurizador, o decarbonizer de varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Como agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y aleaciones de magnesio.
En la fabricación de cementos y morteros que se utilizarán en la construcción.
En la fabricación de queso, dondelos iones de calcio influyen en la actividad de la renina en el logro de la coagulación de la leche.
El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinados de aceites.
Se utilizan ampliamente como excipiente en la fabricación de tabletas. Por encima de un 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.
Sus compuestos tienen muchas aplicaciones. En losprocesos de síntesis en química orgánica se usa para desecar (eliminar el agua) los disolventes tales como alcoholes.
Compuestos de calcio
El carbonato de calcio (CaCO3) se utiliza en la fabricación de cemento y mortero, cal, piedra caliza (por lo general utilizados en la industria del acero) y las ayudas de la producción en la industria del vidrio. También tiene usos químicos y ópticos, comomuestras de minerales en las cremas dentales, por ejemplo.
Solución de hidróxido de calcio (Ca (OH) 2) (también conocida como agua de cal) se utiliza para detectar la presencia de dióxido de carbono por borboteo en una solución. Que se vuelve turbia, donde el CO 2 está presente.
Arseniato de calcio (Ca 3 (AsO4) 2) se usa en insecticidas.
El carburo de calcio (CaC2) se utiliza para producirgas acetileno (para su uso en sopletes de acetileno para soldar) y en la fabricación de plásticos.
El cloruro de calcio (CaCl2) se utiliza en la remoción de hielo y de control de polvo en caminos de tierra, en el acondicionador para el hormigón, como aditivo en los tomates en lata, y para proporcionar el cuerpo de los neumáticos del automóvil.
Ciclamato de calcio (Ca (C 6 H 11 NHSO 3) 2) fue...