Calcio

CALCIO
CONCEPTO.-
Del latín científico calcium, el calcio es el elemento químico de número atómico 20 y símbolo Ca. Se trata de un metal de color blanco o gris, que suele encontrarse en forma de sulfato (como el yeso) o carbonato (la calcita) y que es muy abundante en la corteza de la Tierra.

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL CALCIO.-
Símbolo: Ca
Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2Número Atómico: 20
Masa Atómica: 40,078
Número de protones/electrones:20
Número de neutrones (Isótopo 40-Ca): 20
Estructura electrónica: [Ar] 4s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,00
Energía de ionización (kJ.mol-1): 590
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -29
Radio atómico (pm): 197
Radio iónico (pm) (carga delion): 100(+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 9,33
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 149,95
Punto de Fusión (ºC): 842
Punto de Ebullición (ºC): 1484
Densidad (kg/m3): 1550; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 25,86
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado

HISTORIA.-
El calcio fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Davymezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. A principios del siglo XX el calcio (Ca) sólo se obtenía en laboratorio.

IMPORTANCIA.-
Este elemento es importante para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de loshuevos, en el coral y en muchos suelos. El calcio es esencial para el crecimiento de las plantas, importantes en las cosechas. El calcio se encuentra en el tejido blando, en fluidos tisulares y en la estructura del esqueleto de todos los animales. Los huesos de los vertebrados contienen calcio en forma de fluoruro de calcio, carbonato de calcio y fosfato de calcio.

USOS Y APLICACIONES.-
ComoAgente reductor en la Extracción de Otros Metales, Como el uranio, circonio y torio.
Como DESOXIDANTE, desulfurizador, o decarbonizer de Aleaciones ferrosas Varias y no ferrosas.
Como Agente de aleación utilizado en la Producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y Aleaciones de magnesio.
en la Fabricación de cementos y morteros Que Se utilizarán en la Construcción.
en la Fabricación de queso,Donde los Iones de calcio influyen en la ACTIVIDAD de la renina en el Logro de la coagulación de la leche.
Compuestos de calcio
El carbonato de calcio (CaCO3) Se utiliza en la Fabricación de cemento y mortero, cal, piedra caliza (Por lo general, utilizados en la Industria del acero) y las Ayudas de la Producción en la Industria del Vidrio. Also TIENE OSU Químicos y ópticos, Como Muestras deMinerales en las cremas dentales, Por EJEMPLO.
Solución de hidróxido de calcio (Ca (OH) 2) (also Conocida Como agua de cal) Se utiliza párr detectar la Presencia de dióxido de Carbono Por borboteo en Una Solución. Que Se Vuelve turbia, Donde el CO 2 no está presente.
Arseniato de calcio (Ca 3 (ASO 4) 2) sí EE.UU. en insecticidas.
El carburo de calcio (CaC 2) Se utiliza párr Producir gas acetileno(párrafo Su USO sopletes de acetileno en el párrafo soldar) y en la Fabricación de Plásticos.
El Cloruro de calcio (CaCl 2) Se utiliza en la remoción de hielo y de Control de Polvo en caminos de tierra, en el Acondicionador Para El Hormigón, Como aditivo en los tomates en lata, y proporcionar párr El Cuerpo de los tires del Automóvil .
Permanganato de calcio (Ca (MnO 4) 2) sE utiliza En El cohete...