calcio

INTRODUCCION
Siendo el calcio uno de los principales productos de la metalurgia desde hace mucho tiempo y su uso está muy expendido en todos los campos de la vida cotidiana es importante el conocimiento de la proporción de dicho mineral presente en una muestra, para este propósito en el laboratorio de análisis minerales dieron los fundamentos parahallar la cantidad presente en una muestra , mediante una titulación indirecta redox expresando esta cantidad en valores de porcentaje, empleando como solución titulante permanganato de potasio. En este presente informe relataremos el cómo se determinara el contenido de calcio en muestra buscando así una mejor comprensión en forma general a los alumnos de la presente materia
OBJETIVOS
Ejercitarseen operaciones básicas de precipitación, filtración, lavado y calcinación, operaciones básicas en los procesos químicos.
Calcular el % de CaO2 en una muestra de cemento.
Aprender sobre el manejo de una balanza analítica.
Aprender sobre el manejo de una estufa, una mufla y un desecador.
Saber cómo preparar el papel filtro cuantitativo.(Además, aprender a realizar una filtración al vacío)Definir qué es un cemento portland, cómo se fabrica y cuál es su composición.
Definir qué son silicatos y cómo se clasifican.
pARTE TEORICA:
CALCIO:
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueletointerno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45 % en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el0,007 %.
CAL (CaO):
La cal2 es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio de magnesio (CaMgO2), denominados también, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe la posibilidad deañadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)2) y dolomía hidratada ( HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio" \o "Calcio" CaMg(OH)4).
APLICACIONES DE LA CAL VIVA:
La cal es uno de los productos más conocidos desde la antigüedad y con más aplicaciones  diversas.
Industria
Siderurgia: Seutiliza como fundente y  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Escorificante&action=edit&redlink=1" \o "Escorificante (aún no redactado)" escorificante.
Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción demagnesio (se pueden utilizar dos tipos de procesos de fabricación: proceso electrolítico o proceso de reduccióntérmica, en este último se utiliza cal viva); en la producción de aluminio; y como escorificante de la sílice evitando la formación de compuestos de aluminio y sílice.
Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria del papel y en cosmética.
Alimentaria: Se utiliza en la industria azucarera (en concreto enla elaboración del azúcar de remolacha); en ostricultura; en piscicultura; en la industria cervecera, en la industria lactea; en la fabricación de colas y gelatinas, en el tratamiento del trigo y del maíz; en la industria vinícola y en la conservación de alimentos en contenedores de alimentos “autocalentables”, en la nixtamalización del maíz para obtener masa de maíz nixtamalizada para hacer...