Calculo 2

Ejercicio Capítulo 3

1. Para cada uno de estos símbolos de Lewis, indique el grupo y nombre
de la tabla periódica al que pertenece el elemento X
̣̣ ̣ ̣
a) · X · b) · X · c) : X · d) : X :
˙˙˙
2. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene enlaces iónicos?
a) N2O b) LiO c) CO d) CO2

3. a) ¿Cuáles de los siguientes elementos sonmetales, cuáles no metales y
cuáles metaloides?: As, Xe, Fe, Li, Cl, B, Ba, P, I, Si.
b) ¿Qué son los electrones de valencia?
c) ¿Cuántos electrones de valencia posee un átomode nitrógeno?
d) Un átomo tiene la siguiente configuración electrónica 1s22s22p63s23p2
¿Cuántos electrones tiene el átomo?

4. Escriba el símbolo de Lewis para cada uno de lossiguientes átomos o iones:
a) Ba, b) P, c) Mg2+ d) Te2-

5. 6. ¿Cuántos electrones no apareados hay en la fórmula de Lewis para un ion
de O 2- ?a) 0 b) 1 c) 2 d) 3

6. Utilice los símbolos de Lewis para representar la reacción que ocurre entre
átomos de Ca y F

7.El NaCl y el KF tienen la misma estructura cristalina. La única diferencia
entre los dos es la distancia que separa a los cationes de los aniones.
a) Las energías de red del NaCl y delKF son 788 kJ/mol y 808 kj/mol
respectivamente. De acuerdo con las energías de red, ¿cuál distancia
esperaría que fuera mayor, la del Na-Cl o la del K-F.

8. a) ¿Quésignifica el término enlace covalente?
b) ¿En qué difieren los enlaces del Cl2 de los del NaCl?

9. ¿Cuál combinación de átomos puede formar un enlace covalente polar?
a) H y H b)...