Calculo Advance

1.­  En el siguiente anión, los átomos se pueden acomodar de 3 formas diferentes i) OCP ­  ; ii)  COP­ ; iii) COP­ a) Dibuje las estructuras de lewis para estos tres isómeros (3 puntos)b) Determine las cargas formales para cada uno de los átomos en esta estructura. (3 puntos) c) De acuerdo a las cargas formales, mencione ¿Cual de las estructuras es la más correcta?Fundamente su respuesta. (2 puntos) d) Una con una línea los nombres que corresponden (2 puntos)

Fórmula CoS • Co(ClO)2 • CoOH • CoSO4 ∙ 3 H2O •

Nombre

• Hipoclorito de Cobalto (II) •Sulfuro de Cobalto (II) • Sulfato de Cobalto (II) Trihidratado • Hidróxido de Cobalto (II)

2.­ Al mezclar 20 g de hidróxido de Bario [Ba(OH)2] con 15 g de ácido nítrico [HNO3] se produce una reacción de metátesis en la que se forma nitrato de Bario [Ba(NO3)2] y agua [H2O]. a) Escriba la correspondiente ecuación balanceada (2 puntos)b) ¿Cuál es el reactivo Limitante en esta reacción? (2 puntos) Justifique con cálculos c)  ¿Cuántos   gramos   de   nitrato   de   Bario   se   pueden   producir   a   partir   de   las   cantidades  indicadas? (4 puntos)d) Si el rendimiento de la reacción fue de un 85.34%. ¿Cuántos gramos de nitrato de Bario se obtuvieron? (2 puntos) 3.­  Una muestra de cadaverina C5H14N2 contiene 4,0x1022 átomos de Carbono:a) Calcule la masa molar (Peso Molecular) del cadaverina (2 puntos) b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno (H) contiene esta muestra? (2 puntos) c) ¿Cuántas moléculas de cadaverina contiene esta muestra? (2 puntos)d) ¿Cuántos moles de cadaverina contiene la muestra? (2 puntos) e) Calcule la masa de la muestra en gramos (2 puntos)

4.­ i) a) Si cierto compuesto contiene 75,95% de C ; 3,78 % de H ; 20,27% de O.   ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? (2 puntos)    b)  ¿Cuál   es   la   fórmula   molecular   si   la   Masa   Molar   de   este   compuesto   es   237   g/mol? (2 puntos)...