calculo de equilibrio quimico
Páginas: 23 (5656 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2013
universidad iberoamericana
ingeniería Química
cálculo del equilibrio químico
ProyectO i
Equilibrio químico y cinética
nombre del profesor:
José Antonio Medina
D.f México 21 de noviembre, 2013
Presentan:
José Pablo FábregasCisneros
Rodrigo Mijares Loustalot
Alejandra Sánchez Acevedo
EVALUACIÓN:
REPORTE _
PROGRAMA EES _
CALIFICACIÓN FINAL _
ENUNCIADO DEL PROYECTO
Con este proyecto se demostrará la eficacia del paquete computacional EES para calcular el equilibrioquímico por tres métodos diferentes.
Considerar el proceso de reformación del gas natural con vapor de agua para la producción de hidrógeno, en donde se forman también CO y CO2. Calcular la composición en fracción mol del sistema en equilibrio a 1100 K y 2 atm resultante de la reacción del CH4 con H2O con una relación molar de 1: 3.5. Obtener la composición de la mezcla resultante en el equilibriousando las constantes de equilibrio químico, el método de minimización de la función de Gibbs y el método de la serie de reactores.
OBJETIVOS
Comprender y aplicar los conocimientos adquiridos en equilibrio físico y equilibrio químico.
Fortalecer el manejo del paquete computacional EES.
Comprender de manera profunda yobjetiva la importancia del uso de Gibbs.
Comprender y analizar de manera objetiva los resultados obtenidos en cada uno de los casos aplicados.
Recordar y reforzar los conocimientos de materias básicas para la materia en curso; como Termodinámica y Equilibrio Físico.
Ampliar nuestros conocimientos con el uso del método de la serie de reactores.INTRODUCCIÓN
Por medio del proyecto que se presenta a continuación pretendemos calcular la composición en el equilibrio químico del problema que presentamos en el enunciado del proyecto presente por medio de tres métodos.
Se pretende comprobar que un sistema químico no solo se tiene un camino para llegar a la solución. Por otra parte pretendemos demostrar que cualquierade los métodos utilizados son eficientes para llegar a resultados congruentes.
En general la programación se realizó con el fin de aplicar los conocimientos adquiridos en el trascurso del curso de equilibrio químico.
Podemos destacar que el uso de EES; facilita de sobremanera los cálculos que se tienen que hacer para obtener no solo el cálculo del equilibrio químico; sino cualquierproblema termodinámico y así poder obtener de manera sencilla, eficaz y sobretodo precisa los resultados deseados.
Finalmente podemos mencionar que la parte esencial de este proyecto es comprender todos los resultados obtenidos; así como realizar un análisis profundo y objetivo de cada uno de los casos realizados con el fin de obtener una retroalimentación.
A continuación se presenta uncompendio de los conocimientos teóricos requeridos para la solución del problema planteado como proyecto.
BASES TEÓRICAS
EQUILIBRIO QUÍMICO
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Este sería el estado que seproduce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción, la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la...
ingeniería Química
cálculo del equilibrio químico
ProyectO i
Equilibrio químico y cinética
nombre del profesor:
José Antonio Medina
D.f México 21 de noviembre, 2013
Presentan:
José Pablo FábregasCisneros
Rodrigo Mijares Loustalot
Alejandra Sánchez Acevedo
EVALUACIÓN:
REPORTE _
PROGRAMA EES _
CALIFICACIÓN FINAL _
ENUNCIADO DEL PROYECTO
Con este proyecto se demostrará la eficacia del paquete computacional EES para calcular el equilibrioquímico por tres métodos diferentes.
Considerar el proceso de reformación del gas natural con vapor de agua para la producción de hidrógeno, en donde se forman también CO y CO2. Calcular la composición en fracción mol del sistema en equilibrio a 1100 K y 2 atm resultante de la reacción del CH4 con H2O con una relación molar de 1: 3.5. Obtener la composición de la mezcla resultante en el equilibriousando las constantes de equilibrio químico, el método de minimización de la función de Gibbs y el método de la serie de reactores.
OBJETIVOS
Comprender y aplicar los conocimientos adquiridos en equilibrio físico y equilibrio químico.
Fortalecer el manejo del paquete computacional EES.
Comprender de manera profunda yobjetiva la importancia del uso de Gibbs.
Comprender y analizar de manera objetiva los resultados obtenidos en cada uno de los casos aplicados.
Recordar y reforzar los conocimientos de materias básicas para la materia en curso; como Termodinámica y Equilibrio Físico.
Ampliar nuestros conocimientos con el uso del método de la serie de reactores.INTRODUCCIÓN
Por medio del proyecto que se presenta a continuación pretendemos calcular la composición en el equilibrio químico del problema que presentamos en el enunciado del proyecto presente por medio de tres métodos.
Se pretende comprobar que un sistema químico no solo se tiene un camino para llegar a la solución. Por otra parte pretendemos demostrar que cualquierade los métodos utilizados son eficientes para llegar a resultados congruentes.
En general la programación se realizó con el fin de aplicar los conocimientos adquiridos en el trascurso del curso de equilibrio químico.
Podemos destacar que el uso de EES; facilita de sobremanera los cálculos que se tienen que hacer para obtener no solo el cálculo del equilibrio químico; sino cualquierproblema termodinámico y así poder obtener de manera sencilla, eficaz y sobretodo precisa los resultados deseados.
Finalmente podemos mencionar que la parte esencial de este proyecto es comprender todos los resultados obtenidos; así como realizar un análisis profundo y objetivo de cada uno de los casos realizados con el fin de obtener una retroalimentación.
A continuación se presenta uncompendio de los conocimientos teóricos requeridos para la solución del problema planteado como proyecto.
BASES TEÓRICAS
EQUILIBRIO QUÍMICO
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Este sería el estado que seproduce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción, la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la...
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