CALCULO DE FORMULAS EMPIRICAS
Páginas: 2 (468 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2013
Calculo de formulas empíricas
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es portanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con A-c°.
CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA:
Para determinar la fórmulaempírica de un compuesto debemos conocer la COMPOSICIÓN CENTESIMAL exacta del producto en cuestión; para comprender el procedimiento, se resolverán los siguientes problemas:
1) Al analizar el cromatopotásico se encuentra que contiene 40,25% de potasio, 26,79% de cromo y 32,95% de oxígeno. Averiguar la fórmula empírica del cromato potásico
a) COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y SUS CORRESPONDIENTES PESOSATÓMICOS
K = 40.25% = 40.25 g----------Peso atómico = 39.1 g/mol
Cr = 26.79% = 26.79 g----------Peso atómico = 52.01 g/mol
O = 32.95% = 32.95 g----------Peso atómico = 16.00 g/mol
b)CALCULAR LOS MOLES DE CADA ELEMENTO
moles de K = 40.25 g / 39.1 g/mol = 1.03 mol
moles de Cr = 26.79 g / 52.01 g/mol = 0.52 mol
moles de O = 32.95 g / 16 g/mol = 2.06 mol
* Entre los molescalculados, determinamos el menor entre todos ellos, en este caso corresponde a 0.52 mol. Para determinar los moles reducidos, se procederá a dividir cada uno de los moles calculados entre el menor deellos, con el fin de transformarlos en Nº enteros.
c) CALCULAR LOS MOLES REDUCIDOS
moles reducidos de K = 1.03 mol/0.52 mol = 1.98 se aproxima a 2
moles reducidos de Cr = 0.52 mol/0.52 mol = 1moles reducidos de O = 2.06 mol/ 0.52 mol = 3.96 se aproxima a 4
d) EXPRESAR LA FÓRMULA EMPÍRICA
La fórmula empírica del cromato potásico será en consecuencia K2CrO4
2) Un compuestollamado hidrato de cloral, sustancia orgánica empleada como hipnótico, posee las siguientes proporciones. Hallar la fórmula empírica de la sustancia.
elemento----------% elemento----------moles...
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es portanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con A-c°.
CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA:
Para determinar la fórmulaempírica de un compuesto debemos conocer la COMPOSICIÓN CENTESIMAL exacta del producto en cuestión; para comprender el procedimiento, se resolverán los siguientes problemas:
1) Al analizar el cromatopotásico se encuentra que contiene 40,25% de potasio, 26,79% de cromo y 32,95% de oxígeno. Averiguar la fórmula empírica del cromato potásico
a) COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y SUS CORRESPONDIENTES PESOSATÓMICOS
K = 40.25% = 40.25 g----------Peso atómico = 39.1 g/mol
Cr = 26.79% = 26.79 g----------Peso atómico = 52.01 g/mol
O = 32.95% = 32.95 g----------Peso atómico = 16.00 g/mol
b)CALCULAR LOS MOLES DE CADA ELEMENTO
moles de K = 40.25 g / 39.1 g/mol = 1.03 mol
moles de Cr = 26.79 g / 52.01 g/mol = 0.52 mol
moles de O = 32.95 g / 16 g/mol = 2.06 mol
* Entre los molescalculados, determinamos el menor entre todos ellos, en este caso corresponde a 0.52 mol. Para determinar los moles reducidos, se procederá a dividir cada uno de los moles calculados entre el menor deellos, con el fin de transformarlos en Nº enteros.
c) CALCULAR LOS MOLES REDUCIDOS
moles reducidos de K = 1.03 mol/0.52 mol = 1.98 se aproxima a 2
moles reducidos de Cr = 0.52 mol/0.52 mol = 1moles reducidos de O = 2.06 mol/ 0.52 mol = 3.96 se aproxima a 4
d) EXPRESAR LA FÓRMULA EMPÍRICA
La fórmula empírica del cromato potásico será en consecuencia K2CrO4
2) Un compuestollamado hidrato de cloral, sustancia orgánica empleada como hipnótico, posee las siguientes proporciones. Hallar la fórmula empírica de la sustancia.
elemento----------% elemento----------moles...
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