Calculo de fosos de aceite
Páginas: 2 (448 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2010
DESARROLLO
1. Comportamiento ideal de los gases en donde la presión es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante. En la realidad este comportamiento esta limitado por loscambios de estado de los gases en condiciones extremas.
Características de Gas Ideal
Obtenido de «http://enciclopedia.us.es/index.php/Gas_ideal»
Se considera que un gas ideal presenta lassiguientes características:
• El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
• No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
• Las colisiones sonperfectamente elásticas.
Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.
La Ley de Avogadro fueexpuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gases proporcional al número de moles presente, de tal modo que:
(T, P ctes.)
[pic]
Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es:El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.
Un mol de cualquier gas ideal a una temperatura de 0 °C (273,15 K) y una presión de1013,25 hPa ocupa un volumen de 22,4140 litros
[pic]
2. La ecuación de estado .
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad(en moles) de un gas ideal es:
[pic]
Donde:
• [pic]= Presión.
• [pic]= Volumen.
• [pic]= Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]=Temperatura en Kelvin.
3. El calor específico, capacidad calorífica específica o capacidad térmica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor intercambiada por unidad de masa de...
1. Comportamiento ideal de los gases en donde la presión es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante. En la realidad este comportamiento esta limitado por loscambios de estado de los gases en condiciones extremas.
Características de Gas Ideal
Obtenido de «http://enciclopedia.us.es/index.php/Gas_ideal»
Se considera que un gas ideal presenta lassiguientes características:
• El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
• No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
• Las colisiones sonperfectamente elásticas.
Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.
La Ley de Avogadro fueexpuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gases proporcional al número de moles presente, de tal modo que:
(T, P ctes.)
[pic]
Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es:El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.
Un mol de cualquier gas ideal a una temperatura de 0 °C (273,15 K) y una presión de1013,25 hPa ocupa un volumen de 22,4140 litros
[pic]
2. La ecuación de estado .
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad(en moles) de un gas ideal es:
[pic]
Donde:
• [pic]= Presión.
• [pic]= Volumen.
• [pic]= Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]=Temperatura en Kelvin.
3. El calor específico, capacidad calorífica específica o capacidad térmica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor intercambiada por unidad de masa de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.