Calculo De Hcl

5.- Cálculo de HCl y de agua.
Se requiere 10 m3 @ 7.5% y se cuenta con 25 m3 de ácido @ 35%. ¿Cuánto HCl y agua se necesita para preparar un sistema de ácido? Calcular la cantidad decaliza que disuelve un ácido. Estimar la cantidad de caliza disuelta por 1500 litros de solución de HCL al 28% en peso.

Para realizar el cálculo de la cantidad de HCl y agua necesariapara obtener un sistema de ácido del 7.5% se utilizara la siguiente fórmula:
Vaf= Vad*%ad*ρad%af*ρaf
Sustituyendo los valores en la fórmula, el volumen se convierte a 2641.720 galones.Vaf= 2641.72*7.5*1.03735*1.179=497.903 galones de ácido del 35%
Y el volumen de agua se obtiene de la siguiente manera:
Volumen de agua=2641.72 gal-497.903 gal= 2143.816 galones de aguaVolumen de agua= 8.11522 m3
Volumen de ácido= 1.88478 m3
Ahora obtendremos la cantidad de caliza que disuelve un ácido. Y también se estimara Estimar la cantidad de caliza disuelta por1500 litros de solución de HCL al 28% en peso.
En la tabla de la parte superior se observa que 73 kg/mol-kg de HCl reacciona con 100 kg/mol-kg de CaCO3 para producir 111 kg/mol-kg deCaCl2, 44 kg/mol-kg de CO2 y 18 kg/mol-kg de H2O.
Para nuestro ejercicio se procederá de la siguiente manera:
Vsa= 1500 litros de HCl
ρ=1.142kglitro (al 28%)
Xsa= W(HCl+H2O)V(HCl+H2O)Por lo tanto:
Wsa=ρsa*Vsa=1.142*1500=1713 Kg (HCl+ H2O)
Wa=0.28*Wsa=479.64 kgHCl
73 kgHCl100 kgCaCO3=479.64 kgHClx kgCaCO3
X= 657 kg (CaCO3)
Así 1500 litros de HCl al 28% disuelven 657kg de CaCO3, produciendo:
73 kg (HCl)111 kg (CaCl2)=479.64 (HCl)x kg (CaCl2)=729.31 (CaCl2)

73 kg (HCl)44 kg (CO2)=479.64 (HCl)x kg (CO2)=289.098 (CO2)

73 kg (HCl)100 kg(H2O)=479.64 (HCl)x kg (H2O)=657.04 (H2O)
El peso específico del CacO3 es de 2.83 kg/lt, por lo tanto el volumen disuelto de CaCO3 será:
VCaCO3= 657 kg CaCO32.83kglitro=232.15 litros de CaCO3