Calculo de moles

¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O? 
1 mol de H2O ---- 18 g
        X           ---- 120 g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles
 
¿0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?
 
1 mol de NaNO2 ---- 69 g
0.6 moles             ----  X          X = (0.6) (69) / 1     X = 41.4 g

¿Cuántas moles dehierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor deconversión apropiado para obtener moles.
25.0 g Fe
(
1 mol
55.85 g
)
= 0.448 moles Fe
La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser lamisma
¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversión necesitamosla masa atómica que es 24.31 g.
5.00 g Mg
(
1 mol
24.31 g
)
= 0.206 mol Mg
¿Cuál es la masa de 3.01 x 10átomos de sodio (Na)?
Utilizaremos la masa atómica del Na(22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos.
3.01 x 1023 átomos Na
(
22.99 g
6.023 x 10átomos
)
= 1.31 x 10 átomos Na
10 g de Ca son 0,25 moles, comotenemos 0,25 moles de Ca, únicamente se producirán 0,25 moles de H2. ¿Cuántos gramos produciremos?
gramos de H2 = moles obtenidos x peso molecular del H2 = 0,25 moles x 2,016(g/mol) = 0,504 g













Masa/masa
Problemas de estequiometría - Masa a Masa. Ejemplo:
¿Que masa de H2, que reacciona con exceso de O2, produce 11.91 gde H2O?
(Pesos Atómicos: H = 1,008, O = 16,00).

en esta reacción, 2 moles de H2 reaccionan para dar 2 moles de H2O. De acuerdo con la estequiometría de la reacción: