Calculo de pH de HAc

HAc∶1 mol/L
HAc∶Ka =1,78×10-5
Equilibrios: HAc ↔H^+
H2O ↔H+ + 〖OH〗^-
Constantes: Ka[HAc] = [H^+ ][〖Ac〗^- ] (1)K_w = [H^+ ] [〖OH〗^- ] (2)

Balance de masa: 1 mol/L =[HAc]+ [〖Ac〗^- ](3)

Balance de carga: [H^+ ] = [〖OH〗^- ]+ [〖Ac〗^- ] (4)
Reemplazando la Ec. (3) en la Ec. (4) lográndose obtener la condición protónica:[H^+ ]+[HAc] = [〖OH〗^- ] +1 mol/L (5)
De la Ec. (3), [HAc] = 1- [〖Ac〗^- ](3a)
Aproximaciones:
1.- Debido a que la disolución de HAc es una disolución ácida, se puede realizar la siguiente aproximación:
[H^+ ] ≫ [〖OH〗^- ]
Para que laaproximación tenga validez debe cumplir con lo siguiente:
Si 5%[H^+ ] ≫ [〖OH〗^- ]
2.- Se tiene una alta concentración analítica del ácido acético y se encuentrapoco disociado se puede realizar una segunda aproximación:
[HAc] ≫ [〖Ac〗^- ]
Para que ésta aproximación tenga validez debe cumplir con lo siguiente:i)Ci/Ka ≫1×〖10〗^(3 )
ii) 5%C_HAc > [H^+ ]
Aplicando la primera aproximación en la Ec. (4) se tiene
[H^+ ] = [〖Ac〗^- ](4a)
Aplicando la segunda aproximación en la Ec. (3a) se obtiene
[HAc] =1 mol/L(3b)
Finalmente, reemplazando las Ecs. (3b) y (4a) en la Ec. (1) se tiene
[H^+ ] =〖(K_a ×1)〗^(1/2)
Considerando el valor de...