CALCULO DE PH Y pOH
Páginas: 2 (290 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2015
CALCULO DE PH Y pOH
POTENCIAL HIDROGENO (PH)
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]presentes en determinadas sustancias.
El químico sueco S.P. soresen ( 1868- 1939) propuso el uso de
los exponentes, pero positivos, lo cual matemáticamente
equivalea:
La escala de pH típicamente va de 0 a 14. si su pH esta
comprendido entre 0 y las proximidades del 7 la disolución
es acida. Sin embargo, si está comprendidoentre las
proximidades del 7 o superándolo, la disolución posee
entonces carácter básico.
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades. En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través
de aparatos conocidos con el nombre de pehachímetros. Estos funcionan
medianteunos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo
leer rápidamente la escala de valor del pH, en dicha maquina.
De la misma manera que el pH, elpOH se define como:
pOH = log 1/ [OH^-] = – log[OH^-]
El pH y el pOH, mantienen una relación cuando son de la misma disolución acuosa.
Así, finalmente, y siguiendolas definiciones de pH y de pOH, tenemos que:
pH + pOH = 14
Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH -] = 1×10-7 M
(0,0000001 M), ésta tiene unpOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones
hidroxilo, cumple las mismas propiedades queéste;
tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las
disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7
POTENCIAL HIDROGENO (PH)
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]presentes en determinadas sustancias.
El químico sueco S.P. soresen ( 1868- 1939) propuso el uso de
los exponentes, pero positivos, lo cual matemáticamente
equivalea:
La escala de pH típicamente va de 0 a 14. si su pH esta
comprendido entre 0 y las proximidades del 7 la disolución
es acida. Sin embargo, si está comprendidoentre las
proximidades del 7 o superándolo, la disolución posee
entonces carácter básico.
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades. En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través
de aparatos conocidos con el nombre de pehachímetros. Estos funcionan
medianteunos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo
leer rápidamente la escala de valor del pH, en dicha maquina.
De la misma manera que el pH, elpOH se define como:
pOH = log 1/ [OH^-] = – log[OH^-]
El pH y el pOH, mantienen una relación cuando son de la misma disolución acuosa.
Así, finalmente, y siguiendolas definiciones de pH y de pOH, tenemos que:
pH + pOH = 14
Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH -] = 1×10-7 M
(0,0000001 M), ésta tiene unpOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones
hidroxilo, cumple las mismas propiedades queéste;
tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las
disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7
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