Calculo Del Equivalente En H2O Del Calorimetro ¨K¨

CALCULO DEL EQUIVALENTE EN H2O DEL CALORIMETRO ¨K¨

|Estructura |M. Teórico |Cálculos |Análisis |Conclusiones |
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Jorge Sandoval Gomez

Profesor Cristian Soler. Grupo MD3 – Mesa 4. 6-03-2013
Laboratorio de Calory Ondas, Universidad de la Costa, Barranquilla





Resumen

En este informe podemos analizar como ocurre la variación de calor que se da cuando el líquido contenido el calorímetro recibe calor (energía) la absorbe, pero también la absorben las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuando pierde energía. En esta experiencia  podemos encontrar el equivalente en agua de un calorímetroel cual corresponde a la cantidad de agua absorbida o desprendida de las paredes del calorímetro por el mismo calor y por la variación de la temperatura que este ha sufrido.


Palabras claves

Calorímetro, termómetro, temperatura.


Abstract

In this report we can analyze since it happens the heat variation that is given when the contained liquid the calorimeter receives heat (energy)absorbs it, but also the walls of the calorimeter absorb it. The same thing happens when it loses energy. In this experience we can find the equivalent in water of a calorimeter which corresponds to the quantity of water absorbed or become detached with the walls of the calorimeter for the same heat and for the variation of the temperature that this one has suffered.


Key words

Calorimeter,thermometer, temperature.


1. Introducción


Teniendo en cuenta que el calorímetro es utilizado para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos consideramos calcular el equivalente de agua en la mezcla de estas diversas temperaturas, conservando la misma masa. Realizando dicha experiencia varias veces para asegurarse de una mayor precisión en los cálculos.2. Fundamentos Teóricos


La medición de las cantidades de calor intercambiadas, proceso que se conoce como calorimetría, se introdujo en la década de 1970. Los químicos de ese tiempo encontraron que cuando un objeto caliente, por ejemplo, un bloque de latón era sumergido en agua el cambio resultante en la temperatura del agua dependía de ambas masas y de la temperatura inicial delbloque. Observaciones ulteriores demostraron que cuando los bloques similares a la misma temperatura inicial eran sumergidos en baños de agua idénticos, el bloque de masa mayor causaba un cambio mayor en la temperatura; así mismo para dos bloques idénticos a temperaturas diferentes, el bloque más caliente originaba un cambio mayor en la temperatura del agua. Por último, para bloques de la misma masa ytemperatura inicial, pero composición diferente, en cambio de temperatura era diferente para materiales diferentes.

Podemos sintetizar estas observaciones describiendo los objetivos en términos de su capacidad calorífica, que es la cantidad de calor requerida de una misma sustancia para cambiar la temperatura de un objeto en 1°C. Las cantidades de calor cedida o absorbida por masas de una mismasustancia son directamente proporcionales a la variación de la temperatura:

[pic]

También el calor cedido o absorbido por masas distintas de una misma sustancia, son directamente proporcionales a estas:

[pic]

Entonces el calor específico (c) de un sistema se define como:

[pic]

Donde [pic] es la cantidad de calor intercambiada entre el sistema y el medio que lo rodea; [pic] vienea representar la variación de temperatura experimentada por el sistema de masas. La capacidad calorífica o simplemente calor específico, como suele llamarse, es el calor específico elevado, como el agua, requiere mucho calor para cambiar su temperatura. La cantidad de calor [pic] necesaria para calentar un objeto de masa [pic] elevando su temperatura [pic], está dada por:

[pic]

Donde [pic]...